Exercício 9256339

Em análises quantitativas, por meio do conhecimento da concentração de uma das espéci- es, pode-se determinar a concentração e, por conseguinte, a massa de outra espécie. Um exem- plo, é o uso do nitrato de prata (AgNO,) nos ensaios de determinação do teor de íons cloreto, em análises de água mineral. Nesse processo ocorre uma reação entre os íons prata e os íons cloreto, com consequente precipitação de cloreto de prata (AgCI) e de outras espécies que podem ser quantificadas. Analogamente, sais que contêm íons cloreto, como o cloreto de sódio (Nacl), podem ser usados na determinação quantitativa de íons prata em soluções de AgNO,, conforme descreve a equação: AgNO, + NaCl ~AgCl + NaNO, Para reagir estequiometricamente, precipitando na forma de AgCI, todos os ions prata pre- sentes em 20,0 mL de solução 0,1 mol-L* de AgNO, (completamente dissociado), a massa neces- sária de cloreto de sódio sera de: Dados: Massas atômicas: Na = 23 u;Cl=35,5u; Ag= 108u;N= 14u; 0 = 16u. [A] 0,062 q. [B] 0,117 9. [C] 0,258 q. [D] 0,567 q. [E] 0,644 q.