Exercício 9260903

Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do expe- rimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico, medidos a 27 °Ce 1 atm. Esse gas carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação. Dados: R = 0,082 atm:L:mol?:K? T (Kelvin) = t (Celsius) + 273 Esse analista fez as seguintes afirmativas: I - A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é: Na,CO,+ 2HCI — H,CO, + 2 NaCl II - Para a formação de 6,15 L de CO,, foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio. III - E uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante. IV - Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L. Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima. [A] I, Ile III. [B]Ile III. [C] Ill e IV. [D] IIe IV. [E] II, Ile IV.