Exercício 9363653

Um professor de química fez uma demonstração em que pro- duziu hidrogênio gasoso (H,) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HC/) com 6,75 g de alumínio sólido (A/) sob forma de folhas amassadas. O O o" À equação que representa essa reação é: Al (s) + 3HCY (ag) —> A(CL, (ag) + =H, (9) Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10º mº. Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol -: K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 °C em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidro- gênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de (A) 6 x 104 N/m?. (B) 8 x 10º N/m?. (C) 5 x 10º N/m?. (D) 9 x 104 N/m?. (E) 4 x 10* N/m?.