Exercício 9494081

Considere um copo de vidro de 100 g contendo 200 g de água líquida, ambos inicialmente em equilíbrio térmico a 20 ºC. O copo e a água líquida foram aquecidos até o equilíbrio térmico a 50 °C, em um ambiente fechado por paredes adiabá- ticas, com vapor de água inicialmente a 120 ºC. A tabela apresenta valores de calores específicos e latentes das subs- tâncias envolvidas nesse processo. calor específico da água líquida 1 cal/(g - °C) calor especifico do vaporde agua | O5cal(g-"C) “calorespecífico dovido | O2callg-"0) “calor latente de liquefação do vapor de água | —540cal/g Considerando os dados da tabela, que todo o calor perdido pelo vapor tenha sido absorvido pelo copo com água líquida e que o processo tenha ocorrido ao nível do mar, calcule: a) a quantidade de calor, em cal, necessária para elevar a temperatura do copo com água líquida de 20 ºC para 50 ºC. b) a massa de vapor de água, em gramas, necessária para elevar a temperatura do copo com água líquida até atingir o equilíbrio térmico a 50 ºC.