Exercício 9716888

A nitroglicerina - CsHs(NOs)s — é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite. A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina: C3Hs(NOs)a(l) > Na(g) + O2(g) + CO2(g) + H>O(g) (não balanceada) Dados: AH; CsHs(NOs)s(1) = -364 kJ/mol; AH; CO2(g) = -393 kJ/mol; AH; H2O(g)= -242 kJ/mol De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina.