Exercício 9717306

As reações químicas classificadas como de combustão são aquelas em que uma substância, que é denominada combustível, reage com o gás oxigênio (comburente). Já a entalpia de combustão corresponde à energia liberada, na forma de calor, em uma reação de combustão de 1 mol de substância. A seguir é apresentada a reação de combustão do etanol: 1 C>HeO (|) + 3 Ox(g) — 2 COs(9) + 3 H>0(I) AH= -1368 KJ/mol Com base nas informações acima e nas obtidas pela reação química, é correto afirmar que: . ( ) a combustão completa de 2,0 mol de etanol absorve 2736 KJ de energia. . ( ) a combustão completa de 4,5 mols de etanol produz 9,0 mols de agua. . ( ) a combustão completa de 92 g de etanol libera 2736 KJ de energia. . () para se obter 5472 KJ de energia é necessária a combustão completa de 207 g de etanol. (/) a reação de combustão do etanol é exotérmica, pois absorve 1368 KJ por mol de álcool. DOUWD> m