Busca de Exercícios - ESPCEX - Relação entre as Concentrações das Soluções - Dissociação e Ionização - Íons Aprenda a usar!

Leia o texto a seguir e resolva a questão: Batalhão realiza marcha a pé de 8 km, como atividade do programa de instrução de 2021 Aquidauana (MS) — No dia 11 de março, o 9º Batalhão de Engenharia de Combate (9º BE Cmb), Batalhão Carlos Camisão, seguindo o cronograma de Instrução de 2021, realizou a marcha a pé de 8 Km. A atividade teve por finalidade desenvolver a rigidez, disciplina no deslocamento a pé, capacitação profissional e manutenção da operacionalidade da tropa. https://www.eb.mil.br/web/noticias/noticiario-do-exercito Atividades físicas intensas promovem a perda de água e de eletrólitos. Para repor essas perda, soldados podem consumir um repositor hidroeletrolítico durante a atividade de campanha. Esses repositores são constituídos de uma solução aquosa contendo várias substâncias químicas, principalmente sais. Considere um repositor que possua as seguintes especificações: cada porção de 200ml contém 90mg de íons sódio, 24mg de íons potássio e 84mg de íons cloreto. Baseado nestas informações, são feitas as seguintes afirmativas: 1) A concentração de íons sódio na solução é de 0,45 g Lt 1) Cada litro do repositor possui aproximadamente 3,1 X 10% mol de íons potássio. Ill) A temperatura de congelamento de uma porção de repositor é maior do que a temperatura de congelamento da água pura nas mesmas condições. IV) Para se obter 0,2mol de íons cloreto, seriam necessários aproximadamente 100! de repositor. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas: A)lell B) le lll C)llelll D)lelv E) llelv

rama de Instrução de 2021 Aquidauana (MS) — No dia 11 de março, o 9º Batalhão de Engenharia de Combate (9° BE Cmb), Batalhão Carlos Camisão, seguindo o cronograma de Instrução de 2021, realizou a marcha a pé de 8 km. A atividade teve por finalidade desenvolver a rigidez, disciplina no deslocamento a pé, capacitação profissional e manutenção da operacionalidade da tropa.” Fonte: https:/www.eb.mil.br/web/noticias/noticiario-do-exercito. Acessado em 16 MAR 21. Atividades físicas intensas promovem a perda de água e de eletrólitos. Para repor essas perdas, soldados podem consumir um repositor hidroeletrolítico durante a atividade de campanha. Esses repositores são constituídos de uma solução aquosa contendo várias substâncias químicas, principalmente sais. Considere um repositor que possua as seguintes especificações: cada porção de 200 mL contém 90 mg de íons sódio, 24 mg de íons potássio e 84 mg de íons cloreto. Baseado nestas informações, são feitas as seguintes afirmativas: 1) A concentração de íons sódio na solução é de 0,45 g L?. Il) Cada litro do repositor possui aproximadamente 3,1 x 10º mol de íons potássio. 111) A temperatura de congelamento de uma porção de repositor é maior do que a temperatura de congelamento da água pura nas mesmas condições. IV) Para se obter 0,2 mol de íons cloreto, seriam necessários aproximadamente 100 litros de repositor. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas [Ale [B]lelll [clei [Dl lev. [Elllelv.

Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol:L!. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol-L!. Para obtenção da concentração final nessa diluição, O volume de água destilada que deve ser adicionado é de [A] 2400 mL. [B] 2000 mL. [C] 1200 mL. [D] 700 mL. [E] 200 mL.

Em análises quantitativas, por meio do conhecimento da concentração de uma das espéci- es, pode-se determinar a concentração e, por conseguinte, a massa de outra espécie. Um exem- plo, é o uso do nitrato de prata (AgNO,) nos ensaios de determinação do teor de íons cloreto, em análises de água mineral. Nesse processo ocorre uma reação entre os íons prata e os íons cloreto, com consequente precipitação de cloreto de prata (AgCI) e de outras espécies que podem ser quantificadas. Analogamente, sais que contêm íons cloreto, como o cloreto de sódio (Nacl), podem ser usados na determinação quantitativa de íons prata em soluções de AgNO,, conforme descreve a equação: AgNO, + NaCl ~AgCl + NaNO, Para reagir estequiometricamente, precipitando na forma de AgCI, todos os ions prata pre- sentes em 20,0 mL de solução 0,1 mol-L* de AgNO, (completamente dissociado), a massa neces- sária de cloreto de sódio sera de: Dados: Massas atômicas: Na = 23 u;Cl=35,5u; Ag= 108u;N= 14u; 0 = 16u. [A] 0,062 q. [B] 0,117 9. [C] 0,258 q. [D] 0,567 q. [E] 0,644 q.