Busca de Exercícios - ESPCEX - Química Aprenda a usar!

O carbeto de cálcio, de fórmula Cac, , é muito comum em equipamentos usados por explora- dores de cavernas para fins de iluminação. Ele reage com água e gera como um dos produtos o gás acetileno (etino), de fórmula C,H,, conforme mostra a equação, não balanceada, a seguir CaC, (s) + H,O (I) — C,H, (g) + Ca(OH), (s) (equacao 1) Sequencialmente, esse gás inflamável pode sofrer uma reação de combustão completa, li- berando intensa energia, conforme a equação, não balanceada, a seguir C,H, (g) + O, (g) — CO, (g) + H,O (g) + calor (equação 2) Uma massa de 512 g de carbeto de cálcio com pureza de 50% (e 50% de materiais inertes) é tratada com água, obtendo-se uma certa quantidade de gás acetileno. Esse gás produzido sofre uma reação de combustão completa. Considerando a reação de combustão completa do acetileno nas condições ambientes (25ºC e 1 atm), o volume de gases obtidos e o valor da energia liberada como calor nessa reação, a partir da massa original de carbeto de cálcio, são, respectivamente, Dados: - volume molar na condição ambiente = 24,5 L- mol! (25ºCe 1 atm); calor de combustão do etino = -1298kJ-mol!; e - Constante universal dos gases R=0,082 L- atm -mol'!- K'?!. [A] 294 Le 3240 kJ. [B] 156 Le 2320 kJ. [C] 294 Le 4480 kJ. [D] 156 L e 6660 kJ. [E] 294 Le 5192 kJ.

O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equação não balanceada dessa reação é representada a seguir: CaC,O, + KMnO, + H,SO, —» CaSO, + K,SO,+ MnO, + H,O + CO, A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores núme- ros inteiros) e o volume de CO, liberado quando se faz reagir 384 g de oxalato de cálcio por reação completa, na condição ambiente (25 ºCe 1 atm), são, respectivamente Dados: - volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão (25 “Ce 1 atm): 24,5 L- mol! ; e - constante universal dos gases R=0,082 L- atm -mol'!-K'!. [A] 25e 168 L. [B] 22 e202 L. [C] 25e 147 L. [D] 25 e 344L. [E] 22 e98 L.

Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do expe- rimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico, medidos a 27 °Ce 1 atm. Esse gas carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação. Dados: R = 0,082 atm:L:mol?:K? T (Kelvin) = t (Celsius) + 273 Esse analista fez as seguintes afirmativas: I - A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é: Na,CO,+ 2HCI — H,CO, + 2 NaCl II - Para a formação de 6,15 L de CO,, foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio. III - E uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante. IV - Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L. Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima. [A] I, Ile III. [B]Ile III. [C] Ill e IV. [D] IIe IV. [E] II, Ile IV.

Assinale a alternativa que apresenta as palavras que completam, correta e respectivamente, a seguinte frase: Quando duas moléculas diferentes são imagens espelhadas não sobreponíveis uma da outra, estas moléculas são consideradas ; a condição para a ocorrência desta situação é que as moléculas sejam [A] enantiômeros — simétricas [B] diastereoisômeros — simétricas [C] estereoisômeros — simétricas [D] enantiômeros — assimétricas [E] diastereoisômeros — assimétricas