Busca de Exercícios - FAMEMA - Termoquímica Aprenda a usar!

O ciclo da água na natureza ocorre por meio das mudanças de estado físico dessa substância, representadas na figura. DO so a X e a £ o a ” ly E Ra 8 e Fusão < Vaporização ; = ado - GRINS aS ea * k © ] we q - ax Es ED É a Solidificagao— eR. Se Condensação * E E? Líquido Sólido a apa Gás Y TE (medium.com. Adaptado.) As equações a seguir representam a combustão do hidrogênio e a vaporização da água líquida. H, (9) + 10, (9) — H,0 (9) AH = -242,9 kJ/mol 2 H,0 (1) — H,0 (9) AH = 2,43 kJ/g H,O a) Qual o nome da mudança de estado físico indicado pela letra X na figura? Em qual sentido (1 ou 2) ocorre aumento de energia do sistema? b) Determine a energia produzida, em kJ, na combustão de 10 g de hidrogênio. Calcule o valor da entalpia de formação da água líquida.

O t-butanol (metil-propan-2-ol) pode ser obtido a partir do cloreto de t-butila (2-cloro-metil-propano) em condições reacionais apropriadas. O diagrama a seguir apresenta as etapas dessa transformação. Estado de transição Estado de transição (CHanc* ++ 2H0 401 Energia (kcal) (creo! + 2H0 (CHy),COH temor scr Caminho de reação |. Escreva a etapa lenta da reação. IL. O diagrama representa um processo que ocorre em quantas etapas? Justifique sua resposta. Ill. Classifique a transformação representada pelo diagrama de acordo com a energia envolvida. Justifique sua resposta.

A figura representa as etapas de produção de NaC( (s) a partir das substâncias Na (s) e C£, (9). Cé (g) + e- — Cr (g) (3) Na (9) — Na” (9) + e- 495,8 kJ/mol — 348,6 kJ/mol (2) + CL2 (g) —> Cé g) (1) Na (s) —> Na(g) 122,0 kJ/mol 107,3 kJ/mol (5) Na* (g) + C&- (g) —> NaCé (s) — 787,0 kJ/mol Reação global: Na (s) + SC! (g) ——> NaCé (s) AH = X (http://chemistryjee. blogspot.com. Adaptado. ) a) Em qual das etapas representadas na figura uma substância simples passa por mudança de estado físico? Qual o nome dessa mudança de estado? b) Calcule o valor de X. Classifique a reação de produção de NaC/ (s) com base na variação da energia envolvida no processo.

Analise as informações nutricionais presentes em uma embalagem de farinha de trigo. INFORMAÇÃO NUTRICIONAL — Porção de 50 g (1/2 xícara) Quantidade por porção Y%VD(*) Valor Energético 172 kcal = 722 kJ 9% Carboidratos 38 9 13% Proteínas 5,09 7% Gorduras Totais Og 0% Gorduras Saturadas Og 0% Gorduras Trans Og “VD não estabelecido” Fibra Alimentar 1,0 9 4% Sódio O mg 0% Ferro 2,1 mg 15% Ácido Fólico 75 ug 31% (9% Valores diários de referência com base em uma dieta de 2000 kcal, ou 8400 kJ. Seus valores diários podem ser maiores ou menores dependendo de suas necessidades energéticas. (www.selmi.com.br) a) O principal carboidrato presente na farinha de trigo é um polímero natural. Seu consumo por diabéticos deve ser muito bem controlado, uma vez que sua hidrólise no organismo humano gera um produto cujo metabolismo depende de insu- lina, hormônio de produção deficiente nos diabéticos. Qual é esse polímero natural? Qual é o produto resultante da hidrólise desse polímero no organismo humano? b) Calcule a massa de ferro, em gramas, presente em um pacote de 1,0 kg dessa farinha de trigo. Sabendo que a cons- tante de Avogadro é 6,0 x 102 mol”!, calcule o número de átomos desse elemento existente nesse pacote.

A reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte produz calor de acordo com a equação: H* (aq) + OH" (aq) — H,O (4) | AH=-58,8 kJ/mol A reação ocorrida na mistura de 1 litro de solução de HC/ de concentração X com 1 litro de solução de NaOH de mesma concentração, realizada em um calorímetro ideal, provocou um aumento de temperatura de 0,7 “C na solução final. a) Escreva as fórmulas eletrônicas do HC/ e do NaOH. b) Considerando que a densidade das soluções utilizadas seja igual a 1 kg/L, e que o calor específico da solução resul- tante seja igual a 4,2 kJ - kg! - °C~', determine a concentração da solução de HC/ utilizada no experimento.