Busca de Exercícios - FAMERP - Cinética Química Aprenda a usar!

O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico. Energia Coordenada de reação De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que: (A) a reação ocorre pelo caminho Il devido à presença de um catalisador liberando energia, diferentemente do caminho |, que é endotérmico. (B) quando a reação ocorre pelo caminho |, o reagente A, é consumido mais rapidamente do que quando ocorre pelo caminho II. (C) a reação é endotérmica, sendo absorvida a energia dada por (x — z) por mol de A, consumido. (D) devido à atuação do catalisador, o caminho Il apresenta menor energia de ativação, igual a y, do que o caminho |, cuja energia de ativação é dada por x. (E) a reação é exotérmica e libera energia dada por (x + z) por mol de A, consumido.

Segundo a teoria das colisões efetivas, para que uma reação ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam umas com as outras com orientação espacial adequada e energia mínima. Assim, qualquer alteração no meio reacio- nal que interfira nesses dois fatores modifica a velocidade da reação. A figura mostra o sistema reacional gasoso 1 subme- tido a modificações que proporcionaram os sistemas 2 e 3 T : — ES eae - E Sistema 1 T Considerando que as moléculas existentes nesses siste- mas reajam entre si, as relações entre as velocidades (V) das reações dos sistemas 1 e 2 e dos sistemas 1 e 3 são, respectivamente, (A) V, V3 (C)V,>V, @ Vy>V5 (D) V, V5 (E) V,=V, @ V,