Busca de Exercícios - FAMERP - Termoquímica Aprenda a usar!

O gás hidrogênio é considerado uma alternativa promissora como combustível de veículos. Em algumas metrópoles do exterior, ônibus abastecidos por hidrogênio têm mostrado bom desempenho. Além de ser pouco denso e apresentar uma relação energia por massa de combustível alta, podemos considerar o hidro- gênio um combustível limpo, pois libera apenas vapor d'água, quer seja utilizado em motores de combustão interna, ou em células combustível. Em ambos os casos, ocorre a seguinte reação global. 1 H, (9) + 2 O,(g) — H,0 (9) AH=-242kJ a) Escreva a distribuição eletrônica do elemento O em níveis de energia. Determine a variação do número de oxidação (Nox) do elemento oxigênio na reação de combustão do hidrogênio. b) Determine a energia máxima liberada na reação entre 200 g de O, e 20 g de H.,.

A hidrogenação de 1 mol de pent-1-eno produz 123 kJ e ocorre de acordo com a equação: H,C=CH-CH,-CH, CH, + H, -Sataisador, H C-CH, -CH, CH, —CH, O gráfico mostra o desenvolvimento da reação na ausência de um catalisador. Entalpia (kJimol) 4 200 |- Caminho da reação a) Escreva a fórmula estrutural do isômero de cadeia normal do pent-1-eno que apresenta isomeria geométrica. Qual o tipo de isomeria plana que ocorre entre o pent-1-eno e esse isômero? b) Determine o valor de x no gráfico, que representa a entalpia padrão de formação do pent-1-eno. Utilizando o gráfico existente no campo de Resolução e Resposta e considerando que a adição de um catalisador produza uma diferença de 150 kJ na energia do complexo ativado da reação, construa uma curva representando a variação de entalpia da reação na presença do catalisador, indicando, no eixo y do gráfico, o valor da energia do complexo ativado. Entalpia (kJ/mol) 4 200 76 Caminho da reação