Busca de Exercícios - FATEC - Termoquímica Aprenda a usar!

Os gráficos 1,2 e 3 representam a variação da energia em função do caminho da reação para três transformações químicas, sendo R o reagente e P o produto de cada reação. Gráfico 1 Gráfico 2 Gráfico 3 H (kJ) A H (kJ) À H (kJ) A R P P R R P caminho da reação caminho da reação caminho da reação Entre os gráficos 1,2 e 3, aquele que representa corretamente a reação da fosfina com o oxigênio, descrita no texto, é o (A) gráfico 1, pois a reação é endotérmica e apresenta ArHº < 0. (B (C (D) gráfico 2, pois a reação é exotérmica e apresenta ArHº< 0. ) gráfico 1, pois a reação é exotérmica e apresenta ArHº < 0. ) gráfico 2, pois a reação é endotérmica e apresenta ArHº> 0. (E) gráfico 3, pois a reação é endotérmica e apresenta ArHº> 0.

A combustão de 1,0 kg de hidrogênio libera 28 700 kcal, que corresponde a uma grande quantidade de energia, e não gera gases poluentes. Isso torna o hidrogênio uma excelente alternativa de combustível para carros. Estudos demonstram que um carro de passeio, abastecido com apenas 5,6 kg de gás hidrogênio, pode percorrer até 640 km. Considerando que um carro de passeio só consiga utilizar 20 % da energia liberada pela combustão do hidrogênio, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor aproximado da energia, em kcal, utilizada por um carro de passeio que foi abastecido com 5,6 kg de hidrogênio. (A) 1,0 x 10° (B) 1,6 x 10° (C) 1,9 x 104 (D) 2,1 x 104 (E) 3,2 x 104

Uma das áreas de aplicação dos conhecimentos de biotecnologia no mercado de trabalho é a produção de alimentos, bebidas e biocombustíveis que utilizam microorganismos em sua fabricação. Nesse contexto, um dos processos utilizados é a fermentação de carboidratos. A equação quimica que representa a reação que ocorre na fermentação alcoólica da glicose é | CoMr206 (20) + 2C,H,O(aq) + 2C0,(g) A,H=? | Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia padrão da reação (AH) de fermentação da glicose, em kJ/mol. (A) — 67 (B) -32 (C) +16 (D) +32 (E) +67 Entalpias de formação em kJ/mol Substância A-H CoH,206(ag) = 1277 C,H,0 (aq) —278 | CO,(g) -394 |