Busca de Exercícios - ITA - Eletroquímica Aprenda a usar!

Considere uma célula a combustível alcalina (hidrogênio-oxigênio) sobre a qual são feitas as seguintes afirmações I Sob condição de consumo de carga elétrica, a voltagem efetiva de serviço desse dispositivo eletroquímico é menor que a força eletromotriz da célula. IL O combustível (hidrogênio gasoso) é injetado no compartimento do anodo e um fluxo de oxigênio gasoso alimenta o catodo dessa célula eletroquímica HI Sendo o potencial padrão dessa célula galvanica igual a 1,229 Vez (volt na escala padrão do hidrogênio), a variação de energia livre de Gibbs padrão (AG*) da reação global do sistema redox atuante é igual a —237,2k mor! Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas AO L B() Lei. C() lel D() & E() Dell

Água líquida neutra (pH = 7,0), inicialmente isenta de espécies químicas dissolvidas, é mantida em um recipiente de vidro aberto e em contato com a atmosfera ambiente sob temperatura constante. Admitindo-se que a pressão parcial do oxigênio atmosférico seja igual a 0.2 atm e sabendo-se que esse gás é solúvel em H,O(£) e que o sistema está em equilíbrio 4 temperatura de 25 °C, pedem-se: (a) escrever a equação química balanceada da semirreação que representa o processo de redução de oxigênio gasoso em meio de água líquida neutra e aerada. (b) determinar o potencial de eletrodo (Vinx), A temperatura de 25 °C, da semirreac&o obtida no item (a), considerando as condições estabelecidas no enunciado desta questão. (c) determinar o valor numérico, expresso em kJ - mol”, da variação de energia livre de Gibbs padrão (AG?) da semirreação eletroquímica do item (a) São dados: E jog = 0.401 Vira ‘Vex = Volt na escala padrão do hidrogênio log = (n/2.303 0,2 =10°

Em um processo de eletrodeposição, níquel metálico é eletrodepositado no catodo de uma célula eletrolítica e permanece coeso e aderido a esse eletrodo. Sabendo que a massa específica do níquel metálico (pras «c) é igual a 8,9 x 10! kg - m * e que a espessura total da camada eletrodepositada, medida no final do processo, foi de 2,0 x 10 É m, calcule a densidade de corrente aplicada (admitida constante), expressa em Am”, considerando nesse processo uma eficiência de corrente de eletrodeposição de 100% e um tempo de operação total de 900 s.

São descritos dois experimentos: 1 Ovo cozido em água fervente teve sua casca quebrada, de modo que parte de sua clara permaneceu em contato com esta água, na qual a seguir foi também imerso um objeto polido de prata. Após um certo período de tempo, observou-se o escurecimento desse objeto, que foi retirado da água e lavado. IL Em um béquer, foi aquecida água até a fervura e adicionada uma colher das de sopa de cloreto de sódio. A seguir, esta solução foi transferida para um béquer revestido com papel alumínio. O objeto de prata utilizado no experimento 1 foi então imerso nesta solução e retirado após alguns minutos. Em relação a esses experimentos: (a) apresente a equação global que representa a reação química ocorrida na superfície do objeto de prata no experimento I e calcule a diferença de potencial elétrico da reação química. (b) preveja a aparência do objeto de prata após a realização do segundo experimento. (0) apresente a equação global da reação química envolvida no experimento II e sua diferença de potencial elétrico. Dados: AgyS(s) + 287 = 2Ag(s) + S” (ag) Eº=-0,691V O,(g) + 4H (ag) + 4e° = 2H,0(0) Eº=1,229V Al (ag) + 3e° = Al(s) Eº=-1.662V AgyS(s) + 2H" (ag) + 2e° = 2Ag(s) + H,S(g) E° = -0,037V

Um tanque de estocagem de produtos químicos foi revestido internamente com níquel puro para resistir ao efeito corrosivo de uma solução aquosa ácida contida em seu interior. Para manter o líquido aquecido, foi acoplado junto ao tanque um conjunto de resistores elétricos alimentados por um gerador de corrente continua. Entretanto, uma falha no isolamento elétrico do circuito dos resistores promoveu a eletrificação do tanque, ocasionando um fluxo de corrente residual de intensidade suficiente para desencadear o processo de corrosão eletrolítica do revestimento metálico. Admitindo-se que a superfície do tanque é constituída por uma monocamada de níquel com densidade atômica iguala 1,61 x 10º átomos m”? e que a área superficial do tanque exposta à solução ácida é de 5,0 m”, calcule: a) a massa, expressa em gramas, de átomos de níquel que constituem a monocamada atômica do revestimento metálico. b) o tempo necessário, expresso em segundos, para que a massa de níquel da monocamada atômica seja consumida no processo de dissolução anódica pela passagem da densidade de corrente de corrosão de 7.0 uAcm?.