Busca de Exercícios - MACKENZIE - Cinética Química Aprenda a usar!

O but-2-eno é um hidrocarboneto insaturado, que pode sofrer diversas reações. Abaixo está representada uma dessas reações. — KMnoO, diluída OH — HooH HG Assim, a respeito do but-2-eno são feitas as seguintes afirmações: I. a reação acima representa uma reação de redução. II. o produto obtido, na reação acima, está em configuração trans. HI. a oxidação enérgica do but-2-eno, em condições apropriadas, produz ácido acético. IV. a ozonólise do but-2-eno, em presença de zinco e condições apropriadas, produz etanal. Estão corretas somente as afirmações a) Tell. b) HU, Wile IV. c) Hell. d) Ile IV. e) LlIlelV.

No estudo cinético do processo químico equacionado por Ae Bo 1 gy) 7 Prey foram realizados experimentos a uma dada temperatura T, por meio dos quais foram obtidos os dados que se encontram na tabela abaixo: Experimento | [A] (mol-L7!) [B] (mol-L7!) [C] (mol-L"!) v (mol-L ts) I 1107! 1-107! 1-107! 1107 I 1-107! 1107! 2-107! 1107 HI 1107! 2-107! 1-107! 240º? IV 2-107! 1-107! 1-107! 410) A partir desses dados, foram feitas as seguintes afirmações: I. Trata-se de um processo de ordem global igual a 3. IH. A expressão da velocidade cinética do processo é dada por v = k-[A]-[B]-[C]. HI. O valor da constante de proporcionalidade k, na temperatura T, é de 0,01. E correto dizer que a) apenasle III são verdadeiras. b) apenas le II são verdadeiras. c) apenas I é verdadeira. d) apenas II é verdadeira. e) apenas III é verdadeira.

Os dados empíricos para a velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do gás A, em temperatura constante. Experimento | [4] (molL')) | [0,] (motL)) | v (morL min!) A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v=k [A]*-[0,)°, em que x e y são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes A e O,. Assim, de acordo com os dados empíricos obtidos, os valores de x e y são, respectivamente, a) le3. b 2€e3. co) 3el. d) 3e2. e) 2el.

O gráfico mostra a variação da concentração molar, em função do tempo e a uma dada temperatura, para um determinado processo reversível representado pela equação genérica 3 Avg) 2? As(gy Concentração (mol/L) 5 30 4 60 75 Tempo (min) Dessa forma, segundo o gráfico, é INCORRETO afirmar que a) o sistema entrou em equilíbrio entre 30 e 45 minutos. b) acurva representa a variação da concentração molar da substância Ax y c) esse processo tem valor de Ke = 0,064. d) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de consumo do reagente é de 0,04 molL min | e) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de formação do produto é de 0,08 molL Lmin |

A tabela mostra a variação da velocidade inicial da reação hipotética representada pela equação Aye) +2 Brg > Coy em função das concentrações iniciais dos reagentes utilizados no processo. Experimento [A] iniciar | [Bl inicia | Velocidade pi | Temperatura (mol/L) (mol/L) (mol/L .min) (K) Interpretando-se a tabela, considere as afirmações I, II, HI e IV abaixo. I. O valor da constante de proporcionalidade k é igual para todos os experimentos. II. A lei cinética da velocidade pode ser expressa pela equação v = k-[A]-[B]. III. Trata-se de uma reação cuja ordem global é 2. IV. As ordens para os reagentes A e B são, respectivamente, zero e 2. São verdadeiras, apenas as afirmações a) Tell. b IelV. e) Hell. d) IelvV. e) Welv.