Busca de Exercícios - MACKENZIE - Cinética Química Aprenda a usar!

O diagrama bao se refere a um processo químico representado pela equação química X, > 2 XY, . realizado por meio de dois caminhos reacionais Yoçg) diferentes, (pos nas mesmas condições de temperatura e de pressão. H (kcal) caminho da reação A respeito desse diagrama, é INCORRETO afirmar que a) a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras A e B, corresponde à diminuição da energia de ativação do processo, provocada pelo uso de um catalisador. o valor de energia representado pela letra C identifica a entalpia do produto. o valor de energia representado pela letra D se refere à entalpia dos reagentes. a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras A e D, corresponde à energia de ativação do processo catalisado. a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras C e D, corresponde à variação da entalpia do processo.

Um aluno, querendo verificar os conceitos de cinética-química discutidos na escola, dirigiu-se a uma drogaria e comprou alguns comprimidos efervescentes, os quais continham, de acordo com o rótulo do produto, massas iguais de bicarbonato de sódio. Ao chegar a sua casa realizou a mistura desses comprimidos com água usando diferentes métodos. Após a observação do fenômeno de liberação gasosa, até que toda a massa de cada comprimido tivesse sido dissolvida em água, o aluno elaborou a seguinte tabela: Estado do Temperatura Tempo Comprimido da água de reação De acordo com os resultados obtidos e mostrados na tabela acima, o aluno fez as seguintes afirmações: I. Ao comparar somente os métodos 1 e 2 fica impossível determinar qual dos dois fatores variados (estado do comprimido e temperatura da água), aumentou mais a velocidade da reação. II. A mudança da condição da água, de fria para quente, faz com que, qualquer que seja o estado do comprimido, a velocidade da reação caia pela metade. II. A influência da temperatura da água é maior do que a influência do estado do comprimido, no aumento da velocidade da reação. Das afirmações acima, é correto dizer que o aluno errou a) apenas na afirmação I. b) apenas na afirmação II. c) apenas na afirmação II. d) apenas nas afirmações II e III. e) em todas as afirmações.

Em um ambiente laboratorial, um estudante de Química, de posse de um comprimido efervescente e água destilada, promoveu uma série de experimentos e obteve, como resultado, as informações da tabela abaixo, nas quais estão medidos os tempos, em segundos, até que toda a reação tenha sido finalizada: Comprimido Comprimido Comprimido efervescente efervescente efervescente - partido ao inteiro . triturado meio 100 mL de agua destilada, a 20 °C 400 s 200 s 100 s 100 mL de agua destilada, a 50 °C 200 s 100 s 50 s 100 mL de agua destilada, a 80 °C 100 s 50's 258 Após a leitura dos resultados, esse estudante fez as seguintes proposições: I. Quanto maior a superficie de contato entre os reagentes, maior será a velocidade da reação, independentemente da temperatura em que fol realizado experimento. II. O aumento de 30 °C na temperatura da agua faz com que a velocidade da reação seja duplicada para um comprimido em que não haja a variação na sua superfície de contato. HI. Quanto maior a temperatura da água destilada, maior será a velocidade da reação. Se a superficie de contato entre os reagentes também aumentar, a velocidade da reação também irá aumentar. É correto afirmar que a) apenas a proposição I está correta. b) apenas as proposições 1 e III estão corretas. c) apenas as proposições Il e III estão corretas. d) apenas as proposições I e II estão corretas. e) todas as proposições estão corretas.

O estudo cinético da reação equacionada por Ato ) + Bro ) + Coy? ) Xe) | realizado de acordo com os dados coletados na tabela a seguir, a qual mostra experimentos realizados sempre sob as mesmas condições de temperatura: Velocidade nos PAVAN [B, [CI Experimento inicial (8), (8), (gy, (mol-L7!-s7!) (mol:L |) (mol:L ) (mol:L *) | 1107? 11072 11072 11072 2 2:10"? 21072 11072 11072 3 4107 11072 21072 11072 4 2:10"? 11072 11072 2-107 Assim, são feitas as seguintes afirmações: I. A equação cinética da velocidade é expressa por v =k - [A o) “IB el Co) IH. A constante cinética da velocidade k, na temperatura do experimento, é igual a 1000. III. Se a concentração de todos os reagentes fosse igual a 2: 107º mol- Lo velocidade inicial do experimento seria da ordem de 1,610. * mol! A A respeito dessas afirmações, a) todas estão corretas. b) são corretas apenas le II. c) são corretas apenas 1 e III. d) são corretas apenas IL e III. e) nenhuma é correta.

Em condições apropriadas, são realizadas três reações orgânicas, representadas abaixo. FeBr; I. + X os + HBr O . O Il. Aron py ate Bk + Ho O Wl. Z + 0; 2S + + 0 Assim, os reagentes X, Y e Z, são respectivamente, a) b) Cc) d) e) bromometano, propan-2-ol e metilbut-2-eno. brometo de etila, álcool isopropílico e but-2-eno. bromometano, isobutanol e 2-metilbut-2-eno. brometo de metila, isopropanol e ácido but-2-enoico. brometo de metila, propanol e 2-metilbut-2-eno.