Busca de Exercícios - MACKENZIE - Eletroquímica Aprenda a usar!

O fluoreto de sódio é um sal inorgânico derivado do fluoreto de hidrogênio, usado na prevenção de cáries, na fabricação de defensivos agrícolas e pastas de dentes. Nessa última aplicação, esse sal inibe a desmineralização dos dentes, prevenindo, por isso, as cáries. Em condições e cuidados adequados para tal, foram realizadas as eletrólises ígnea e aquosa dessa substância, resultando em uma série de informações, as quais constam da tabela a seguir: Do Eletrólise ígnea Eletrólise aquosa Descarga no ânodo íon OH Substância produzida no ânodo vapor de água Descarga no cátodo ion H* Substância produzida no cátodo gás hidrogênio De acordo com seus conhecimentos eletroquímicos, pode-se afirmar que, na tabela preenchida com informações dos processos eletrolíticos, a) não há informações incorretas. b) todas as informações estão incorretas. c) há apenas uma informação incorreta. d) há duas informações incorretas. e) há três informações incorretas.

A galvanoplastia é um processo eletroquímico que consiste em depositar um metal sobre outro, por meio da redução química ou eletrolítica, para proteção, para aumentar a condutividade, para aumentar a resistência ao atrito, para melhorar a aparência e a dureza superficial, entre outros objetivos. Com base nesses conhecimentos, uma cuba eletrolítica foi montada para a douração de um anel de alumínio, conforme ilustração. GERADOR - + Eletrodo de Oura AuCf 3(aq) Dados: Au = 197 g/mol e 1 mol de elétrons = 9,6-104 Cc. A respeito do processo eletroquímico ilustrado acima, considere as afirmações dadas, de T a V. I. O anel foi colocado no ânodo da cuba eletrolítica. II. Ao passar uma corrente de 3 ampéres, durante 16 minutos, há a deposição de aproximadamente 2,0 g de ouro sobre o anel. II. No polo positivo ocorre a reação Aug — Au ag) +3. IV. No cátodo da cela eletrolítica ocorre oxidação. V. No anel ocorre a reação Aus +36 —> Aug: (aq) Dessas afirmações, estão corretas, somente a) LI Well b) II, We V. ce) ILIVev. d) I, WelIv. e) HLIVev.

A bateria de chumbo é uma associação de pilhas ligadas em série, constituída por um eletrodo de chumbo e por outro eletrodo de PbO,, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico, 30% em massa, com densidade aproximada de 1,30 g/mL a 25°C, que, quando derramada, pode ser neutralizada por uma solução de caráter básico. As reações que acontecem no interior da bateria estão representadas abaixo. Anodo: Phy, 9) Cátodo: PbO + HSO +H,0 —» PbsO +H,0” 20 + HSO, 4 (aq) 4 (aq) + + 3H30 4(s) aq) * +2e —+» PbSO + 5H, O 2s) (aq) 4(s) 20 A respeito das baterias de chumbo, considere as afirmações I, II, II e IV. I A concentração da solução de ácido sulfúrico utilizada na bateria é de aproximadamente 390 g/L. II. Um derramamento da solução de bateria pode ser neutralizado com uma solução de cloreto de amônio. TI. Uma solução de bateria pode ser preparada a partir da diluição de 100 mL de ácido sulfúrico, 18 mol/L, com água pura, até volume final de 1 L. IV. A equação Pos +PbO, 4 +2H 40" +2 HSO —> 2PbSO,,.+4H 2) 2(8) (aq) 4 (aq) representa a reação global que ocorre na bateria. Dado: massa molar do H,SO, = 98 g/mol. Dessas afirmações, estão corretas, apenas 4(s) a) Tell. b IL IMeIV. ce) IlelIV. d) Welv. e TelIV.

Pode-se niquelar (revestir com uma fina camada de níquel) uma peça de um determinado metal. Para esse fim, devemos submeter um sal de níquel (TI), normalmente o cloreto, a um processo denominado eletrólise em meio aquoso. Com o passar do tempo, ocorre a deposição de níquel sobre a peça metálica a ser revestida, gastando-se certa quantidade de energia. Para que seja possível o depósito de 5,87 g de níquel sobre determinada peça metálica, o valor da corrente elétrica utilizada, para um processo de duração de 1000 s, é de Dados: Constante de Faraday = 96500 C Massas molares em (g/mol) Ni = 58,7 a) 9,65 A. b) 10,36 A. c) 15,32 A. d) 19,30 A. e) 28,95 A.

A eletrólise é um processo não espontâneo utilizado na decomposição de compostos químicos através da passagem de corrente elétrica e é classificada em ígnea ou aquosa. Um químico decidiu fazer a eletrólise aquosa do NaNO,, sob condições adequadas e com o uso de eletrodos inertes, de acordo com a figura abaixo. Gerador NaNos jag) Assim, pode-se afirmar que o químico a) b) Cc) d) e) coletou gás hidrogênio no ânodo dessa eletrólise. observou que ao final da eletrólise, o pH da solução ficou básico. observou a formação de sódio metálico no polo negativo da eletrólise. obteve uma ddp positiva no processo. obteve como reação global a seguinte equação: 2 H,O O 2 Ho(o) + O, (2)