Busca de Exercícios - MACKENZIE - Método IRE (Equilíbrio) - Constante de Equilíbrio (Kc) Aprenda a usar!

O equilíbrio químico estabelecido a partir da decomposição do gás amônia, ocorrida em condições de temperatura e pressão adequadas, é representado pela equação química 2 NH, @ =N, (9 +3H, (a Considerando que, no inicio, foram adicionados 10 mol de gás amônia em um recipiente de 2 litros de volume e que, no equilíbrio, havia 5 mol desse mesmo gás, é correto afirmar que a) b) ao ser estabelecido o equilíbrio, a concentração do gas N, será de 1,25 mol/L. foram formados, até ser estabelecido o equilíbrio, 15 mol de Ho. a concentração do gás amônia no equilíbrio será de 5 mol/L. haverá, no equilíbrio, maior quantidade em mols de gás amônia do que do gás hidrogênio. a concentração do gás hidrogênio no equilíbrio é 2,5 mol/L.

Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (K,.) é igual a a) 1,80-10°+ b) 3,00:10? o) 6,00-107! d) 3,60-10! e) 1,44-104

Considerando-se o equilíbrio químico equacionado por A, |, +2 B e) == AB, y sob temperatura de 300 K, a alternativa que mostra a expressao correta da constante de equilíbrio em termos de concentração em mols por litro é [AB, | » AGT [AB, | [AB, | 3) [A]+IBP ) [A]+(BP [AB, | o JABP A JBT