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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(MACKENZIE - 2012)Número Original: 38Código: 17359

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos I, IV, V e VI - Prova A

Método IRE (Equilíbrio) Constante de Equilíbrio (Kc) Rec
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Questão de Vestibular - MACKENZIE 2012
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O equilíbrio químico estabelecido a partir da decomposição do gás amônia, ocorrida em condições de temperatura e pressão adequadas, é representado pela equação química 2 NH, @ =N, (9 +3H, (a Considerando que, no inicio, foram adicionados 10 mol de gás amônia em um recipiente de 2 litros de volume e que, no equilíbrio, havia 5 mol desse mesmo gás, é correto afirmar que a) b) ao ser estabelecido o equilíbrio, a concentração do gas N, será de 1,25 mol/L. foram formados, até ser estabelecido o equilíbrio, 15 mol de Ho. a concentração do gás amônia no equilíbrio será de 5 mol/L. haverá, no equilíbrio, maior quantidade em mols de gás amônia do que do gás hidrogênio. a concentração do gás hidrogênio no equilíbrio é 2,5 mol/L.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Resultados Encontrados: 15

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Método IRE (Equilíbrio) - Constante de Equilíbrio (Kc)

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Questões Parecidas

1(USP- SP - 2012)Número Original: 31Código: 5150

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Prova V

Método IRE (Equilíbrio) Constante de Equilíbrio (Kc) Rec
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Questão de Vestibular - USP 2012
Questão de Vestibular - USP 2012
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A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo seus isômeros ramificados, é um processo importante na indústria petroquímica. A uma determinada temperatura e pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio CH,CH,CH,CH,(g) === (CH,),CHCH,(9) n-butano isobutano é atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a situação de equilíbrio, x gramas de n-butano terão sido convertidos em isobutano. O valor de x é a) 10,0 b) 20,0 c) 25,0 d) 40,0 e) 50,0


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




2(MACKENZIE- SP - 2013)Número Original: 39Código: 17061

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos II e III - Prova A

Método IRE (Equilíbrio) Constante de Equilíbrio (Kc) Rec
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Questão de Vestibular - MACKENZIE 2013
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Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (K,.) é igual a a) 1,80-10°+ b) 3,00:10? o) 6,00-107! d) 3,60-10! e) 1,44-104


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     A     
     B     
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     D     
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3(PUC - RIO GRANDE DO SUL- RS - 2008)Número Original: 10Código: 20855

Inverno

Constante de Equilíbrio (Kc) Interpretar (Gráficos) Rec
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Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2008
Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2008
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O ácido sulfúrico é um dos responsáveis pela forma- ção da chuva ácida. O equilíbrio envolvido na forma- ção desse ácido na água da chuva é representado pela equação: 2 SO,(g) + 0,(g) == 2 SO,(g) O equilíbrio foi estabelecido em determinadas condições e está representado no gráfico, no qual as concentrações estão no eixo das ordenadas, em mol/L, e o tempo está na abscissa, em segundos. Evolução da reação E ST Tal >r>1>D4> -—l--F-4-4- | ro gg Li | : 1 1 1 1 o, o Prq 4— | | | | | o o o ms 10) Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a cons- tante de equilíbrio para esse sistema é A) 0,66 B) 0,75 c) 1,33 D) 1,50 E) 3,00


Opções de Resposta: 
     A     
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4(UNESP- SP - 2009)Número Original: 66Código: 14283

Prova de Conhecimentos Gerais - Meio de Ano

Constante de Equilíbrio (Kc) Rec
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Questão de Vestibular - UNESP 2009
Questão de Vestibular - UNESP 2009
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A indústria de fertilizantes químicos. para a obtenção dos compostos nitrogenados. utiliza o gás amônia (NH,) que pode ser sintetizado pela hidrogenação do nitrogênio. segundo a equação química: Ng) +3 Hy(g) E 2 NH,(g) K=1.67 x 10º mol2L? Num procedimento de síntese. no sistema. em equilíbrio. as concentrações de N,(g) e de H,(g) são, respectivamente, iguais a 2.0 mol'L-! e 3.0 mol-L-!. Nessas condições. a concentração de NH, (g). em mol'L"!, será igual a (A) 0,30. (B) 0,50. (C) 0,80. (D) 1,00. (E) 1,30.


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5(UERJ- RJ - 2008)Número Original: 38Código: 10318

Primeiro exame de qualificação

Constante de Equilíbrio (Kc) Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2008
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Em um experimento que verificava o estado de equilíbrio nos processos reversíveis, o etanoato de etila foi sintetizado por meio da seguinte reação química Admita que, nesse experimento, T= 25ºC, P=1atme K=4,00. Quatro amostras, retiradas aleatoriamente da mistura reacional, foram submetidas à análise para determinar a quantidade de matéria de cada uma das substâncias presentes. Os resultados em mol/L estão indicados na tabela abaixo: AMOSTRA etanóico etanol | etanoatodeetila água 0,04 0,01 0,08 x 0,01 0,05 0,06 001 Y 04 0,01 0,04 z 01 0,02 A amostra que ainda não atingiu o estado de equilíbrio é (A) W IB) X to) Y ID) Z


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