Busca de Exercícios - PUC - RIO DE JANEIRO - Equilíbrio Iônico Aprenda a usar!

O pH de uma amostra de solução é 2,0. Essa amostra após diluição com água tem pH 3,0. Sobre os resultados das medições de pH da amostra e da solução diluída, é correta a seguinte afirmativa: a) b) ©) d) e) Em ambas as soluções mencionadas, a concentração dos íons OH” é maior que a dos ions H*. Se a amostra da solução aquosa original fosse diluída mais ainda, o pH da solução resultante poderia alcançar o valor 1,0. A concentração de íons H* na solução resultante da diluição é 3 x 10! mol Lt. A adição de mais água pura à solução original poderia elevar o pH da solução a um valor maior do que 7. O fator de diluição dos ions H* na solução original foi de 10 vezes.

Sobre os ácidos fracos em solução aquosa, avalie as duas situações abaixo e faça o que se pede. a) Uma quantidade igual a 0,10 mol de um ácido monoprótico fraco de fórmula geral HX é dissolvida em água formando 100,0 mL de solução. O valor de pH da solução é igual a 5,0 medido a 25 “C. Calcule o valor da constante de ionização do ácido, Ka, em água com dois algarismos significativos. b) O ácido sulfídrico, HaS, é um gás que pode ser solubilizado em água. Escreva as equações de dissociação desse ácido em água e as expressões para as duas constantes de ionização desse ácido.

Um volume de 100 mL solução aquosa 0,010 mol L? de ácido sulfúrico, H2SOs, foi misturado com 200 mL de solução aquosa 0,020 mol L' de hidróxido de bário, Ba(OH)a. Da reação ácido- base, formou-se um precipitado de sulfato de bário, BaSOs. Considerando a reação completa e o volume total da mistura igual a 300 mL, a alternativa que indica, com maior proximidade, a quantidade de precipitado e a faixa de pH da solução aquosa resultante são respectivamente: a) 0,0010 mol € pH 7. b) 0,0010 mol e pH acima de 12. €) 0,0020 mol é pH abaixo de 4. d) 0,0020 mol € pH entre 9 € 11. e) 0,010 mole pH entre 5 e 6.