Busca de Exercícios - PUC - RIO GRANDE DO SUL - Variação de Entalpia Aprenda a usar!

INSTRUÇÃO: Responder à questão 8 com base na análise das equações a seguir, que representam reações de combustão do metano e as respectivas entalpias. CH,(g) + 2 0,(g) > CO,(g) + 2 H,0(1) AH = -802 kJ/mol CH,(g) + 3/2 0,(9) > CO(g) + 2 H,O(!) AH = -520 kJ/mol CH,(9) + 0(9) — C(s) + 2 H,O(I) AH = —408,5 kJ/mol Com base na análise feita, é correto afirmar que A) B) E) a equação | representa combustão completa, e consome 802kJ de calor por grama de metano queimado. a equação Il representa a combustão completa do metano, produzindo monóxido de carbono, que é muito tóxico. em ambiente suficientemente rico em oxigênio, é possível obter aproximadamente 50kJ de calor por grama de metano queimado. a equação Ill representa a combustão incompleta que produz fuligem e libera 34kJ de calor a cada grama de combustível queimado. as três reações representadas necessitam de uma fonte de energia, como uma fagulha ou faísca, para iniciarem, e por essa razão são endotérmicas.

Muitas pessoas têm curiosidade de saber como os fabricantes de alimentos e bebidas determinam o teor energético de seus produtos. O organismo humano aproveita como fonte de energia carboidratos, proteinas, lipídios e etanol. Essa energia é liberada por meio de reações de oxidação realizadas no interior das células. A tabela abaixo apresenta a energia produzida por grama dessas substâncias. Tabela de teor energético de constituintes alimentares Substância | Energia liberada (kcal/g) Carboidratos 40 Proteinas 40 Etanol 70 Lipídios 90 A análise das informações permite concluir que A) o AH de oxidação das substâncias consideradas é positivo, pois nesse processo ocorre liberação de energia B) a oxidação de um mol de um carboidrato libera a mesma energia que a oxidação de um mol de uma proteina. 2 uma porção de 100 g de abacate, rico em gorduras, que fornece ao organismo 160 kcal, tem pelo menos 40 g de carboidratos. D) um refresco de vinho contendo um mol de um carboidrato C,H,.O, e dois mols de etanol tem conteúdo energético de mais de 1000 kcal a o trilaurato de glicerila (C.,H,,0,), que é um componente majoritário do óleo de coco, é capaz de fornecer mais de 10000 kcal por mol oxidado.

A entalpia de combustão de uma substância é o ca- lor de reação que corresponde à queima de fmol da substância combustível nas condições padronizadas. Analise as seguintes entalpias padrão de combustão: Substância | AH kJ/mol Octano -5471 Etanol -1368 Acetileno -1300 Metano -886 Metanol -726 A partir dos dados analisados, é correto afirmar que A) o consumo de um veículo movido a álcool é menor que o de um movido a gasolina, cujo prin- cipal componente é o octano. B) o acetileno é o combustível que produz maior quantidade de calor/grama. C) a gasolina brasileira contém álcool, que aumen- ta o poder calorífico do combustível. D) o etanol é o combustível que produz menor quan- tidade de calor/grama. E) o metano tem aproximadamente 2,4 vezes mais poder calorífico que o metanol.

O modo como as reações químicas são realizadas pode afetar várias de suas caracteristicas, como a velocidade ou o rendimento. Um exemplo é a rea- ção de combustão do carvão, que é realizada de maneira muito diferente nas churrasqueiras e nas usinas termelétricas. Uma das diferenças é que as termelétricas usam carvão mineral, cuja composição química é distinta da do carvão vegetal empregado para churrasco. Outra diferença é que as termelétri- cas trituram o carvão, formando um pó. A partir dessa informação, é correto afirmar. A) É mais difícil queimar carvão em blocos grandes do que carvão em pó, porque a superfície de contato entre os reagentes é muito menor no caso do carvão em blocos. B) A queima de carvão em pó, por ser mais rápida, libera mais calor do que a queima do mesmo tipo de carvão na forma de blocos. C) A queima de carvão em uma atmosfera de oxigênio puro ocorreria mais depressa do que em ar atmosférico, pois a maior quantidade de moléculas de oxigênio faz com que a energia de ativação da reação fique mais baixa D) Quando as pessoas póem fogo no carvão da churrasqueira com ajuda de alcool ou outros ma- teriais facilmente inflamáveis, estão na realidade empregando catalisadores E) A queima de carvão é um processo exotérmico, pois esse processo tem AH positivo

Considere-se a reação reversível representada pela equação: CO, + NO, == CO, + NO, A variação de entalpia (AH) da reação direta é -226 kJ, e a energia de ativação da reação inversa é 360 kJ. A energia de ativação da reação direta é, em ki, A) -360 B) 134 c) +134 D) +360 E) +586