Busca de Exercícios - PUC-CAMPINAS - Eletroquímica Aprenda a usar!

Para transformar 1 mol de íons férrico, Fe%, em ferro metá- lico, um sistema eletrolítico com corrente de 10 A, necessita ficar ligado por um período, em horas, de, aproximadamente, A) 2 ¢ Dado: (B) 4 Constante de Faraday = 9,65 x 104 C/mol (c) 6 (0) 8 ( E) 10

A equação global de uma pilha íon-lítio está representada a seguir: Li,CoO,(s) + LiyCg(s) — Li,,y~CoO,(s) + Ce(s) Nessa pilha, ocorre a oxidação do carbono que funciona como (A) ânodo, porque ganha prótons. (B) ânodo, porque ganha elétrons. (C) ânodo, porque perde elétrons. (D) cátodo, porque ganha elétrons. (E) cátodo, porque perde prótons.

Considere os seguintes dados para responder à questão. Potenciais padrão de eletrodo: I. Li+e oi Eº=-3,045V II. Cu?+2e->Cu Eº=+0,337V III. Pd+2e->Pd E° =+0,987 V IV. Agt+e- > Ag E°=40,799 V V. 2H*+2e7 > Hy E°= 0,000 V VI. Mn?++2e-— Mn E°=-1,180 V O pequeno gerador que permite o funcionamento dos eletro- dos é um marcapasso que funciona com pilhas de íon-lítio, cuja ddp apresenta-se numa faixa de 3,0 a 3,5 volts, em temperatura ambiente. Para se obter uma pilha com essa tensão elétrica, partindo-se do metal lítio, deve-se utilizar, como semi-reação de cátodo, nas condições padrão, SOMENTE (A) IouIV. (B) IIouv. (C) III ou IV. (D) IVouv. (E) VouvI.

Um metal pode sofrer corrosão quando em soluções aquosas que contêm íons de outro metal. Exemplos de metais que sofrem corrosão em presença de uma solução contendo fons Ni2+, nas condições-padrão, são: (A) (B) (C) (D) (E) Dados: Potenciais padrão de eletrodo (V) Mg?*+2e- — Mg Fe +20 — Fe NÊ: +26 > Ni Sn +28 > Sn Cue +2e" » Cu Agt+e > Ag magnésio e prata. magnésio e ferro. cobre e prata. magnésio, ferro e estanho. estanho, cobre e prata. -2,36 -0,44 -0,25 -014 +0,34 +0,80

Considerando uma corrente elétrica de 1,0 mA, o tempo gasto, em segundos, para formar 1,0 g de H,, considerando somente esta reação no cátodo, é, aproximadamente, Dados: (A) 9x107 Semi reação no cátodo: 2H' (ag) + 2e — H, (9) (B) 1x108 Constante de Faraday: 9,65 x 10º C mor (C) 9x 10? Massa molar (g mot): H, = 2.0 (0) 1x 10° ( E) 1x 103