Busca de Exercícios - PUC-CAMPINAS - Equilíbrio Iônico Aprenda a usar!

A glicina é um dos aminoácidos formadores do colágeno, pro- teina presente na pele. Dados: Constantes de equilibrio para os grupos ácido-base da glicina, à mesma temperatura: Ka=2,0x 102 Kb=5,5x 10-10 Sua solubilização em água deve resultar em uma solução (A) ácida, devido à hidrólise com o grupo amina. (B) ácida, devido à formação do íon H+. (C) ácida, devido à hidrólise do grupo C=O. (D) alcalina, devido à formação do íon H+. (E) alcalina, devido à formação do ion OH-.

O pH do suco de limão corresponde a uma concentração de íons H* de, aproximadamente, 1,0x10-4 mol.L-!. A concentração de íons hidroxila, nessa solução, a 25ºC, corresponde a (A) (B) (C) (D) (E) 1x 103 1x 108 1x 107 1x 10º 1x 10-10 Dado: Kw, a 25 °C =1,0x 10-4

A elevação da temperatura aumenta o valor numérico de Kw (produto iônico da água). Nesse caso, pode-se concluir que águas do mar mais quentes, em relação às mais frias, possuem I. mais íons H* provenientes do equilíbrio da água; II. mais íons OH- provenientes do equilíbrio da água; III. densidade maior. Está correto o que se afirma SOMENTE em A) 1. B ( (B) II. (Cc) ( ( III. D) E) IleIII. Tell.

Os ambientes que permitem a sobrevivência das bactérias referidas no texto são livres de oxigênio e altamente ácidos. Considerando o equilíbrio iônico da água H,0 (1) === Hº (aq) + OH” (aq) pode-se dizer que o meio ácido se caracteriza por I. possuir [H'] maior que [0H1. II. apresentar o equilíbrio da água deslocado para o sentido de formação de íons III. eliminar o oxigênio do sistema, pela formação de água. Está correto o que se afirma SOMENTE em (A) I. (B) II (C) III. (D) IeII (E) ILeIII

Uma queda brusca de pH indica que houve (A) (B) (C) (D) (E) aumento da concentração de sacarose. diminuição da concentração de citratos. aumento da concentração de OH-. diminuição da concentração de lactose aumento da concentração de H*.