Busca de Exercícios - UEA - Estequiometria Simples Aprenda a usar!

A molécula responsável pelo aroma característico da canela, o cinamaldeído, é constituída pelos elementos carbono, hidrogênio e oxigênio. Sua massa molar é 132 g/mol. A combustão completa de 1 mol de cinamaldeído resultou em 9 mol de CO, e 4 mol de H,O, de acordo com a equação a seguir. CHO, + 110, —> 9CO, + 4H,O A fórmula molecular do cinamaldeido é (A) CgH,0, (B) C,H,O (C) C,H,O (D) C,H,O (E) CH,O,

A cal usada na construção civil é obtida industrialmente por meio da decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO,, massa molar = 100 g/mol), de acordo com a equa- ção química balanceada a seguir: CaCO, (s) —> CaO (s) + CO, (9) Considerando-se que, nas CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, o volume de CO, obtido na decomposição térmica de 100 kg de carbonato de cálcio, nas CNTP, é (A) 22,4 x 107° L. (B) 22,4 x 102L. (C) 22,4 x 10° L. (D) 22,4 x 10*L. (E) 22,4 x 10° L.

Uma das principais utilizações da ureia na indústria é na pro- dução de fertilizantes agrícolas, que possibilitam um aumento na produção de alimentos. A ureia pode ser obtida por meio da reação representada pela equação: 2NH, (9) + CO, (9) — (NH,),CO (ag) + H,O (1) Em uma reação de formação da ureia, com 100% de rendi- mento, foram empregados 68 kg de amoníaco e 110 kg de gás carbônico. A quantidade máxima de ureia formada nessas condições e o reagente em excesso são (A) 150 kg e NH, (B) 120 kg e NH, (C) 240 kg e CO, (D) 150 kg e CO, (E) 120 kg e CO,

O triestearato de glicerila, C ,H ,,(O, também conhecido como estearina, é uma cera utilizada na confecção de velas artesanais. Na equação química que representa a combustão incompleta desse composto, produzindo monóxido de carbono e água, quando o coeficiente este- quiometrico da estearina é 2, o coeficiente estequiomé- trico do oxigênio, O,, é (A) 57. (B) 106. (C) 113. (D) 214. (E) 226.