Busca de Exercícios - UEA - Eletroquímica Aprenda a usar!

O esquema apresenta uma pilha de Daniell. Cada um de seus compartimentos contém uma solução com íons do metal que é usado como eletrodo. Cátodo O potencial da pilha é calculado de acordo com a seguinte equação: o o o — E pilha” — cátodo — ( anodo) A respeito dessa pilha, afirma-se que (A) o potencial de redução da reação que ocorre em R é maior do que o que ocorre em Q. (B) o eletrodo R é o polo negativo. (C) os elétrons fluem do polo positivo para o polo negativo. (D) com seu funcionamento, a solução do cation R** torna-se mais diluída. (E) a oxidação ocorre em Q.

Uma criança diverte-se com um brinquedo movido à pilha, por um determinado tempo. Nesse intervalo de tempo, a cáp- sula de zinco dessa pilha sofreu um desgaste de 0,3275 g e originou uma corrente de 0,3216A. Considerando a reação de oxidação do zinco como sendo Zn — > Zn? + 26” e a constante de Faraday (F) = 96500 C/mol, a duração de tempo em que o brinquedo ficou ligado foi de (A) 30 min. (B) 50 min. (C) 25 min. (D) 70 min. (E) 15 min.

As baterias de chumbo, conhecidas como chumbo/ácido, são usadas em sistemas de fornecimento de energia elétrica inin- terrupta (nobreak), em que o ânodo é constituído de chumbo metálico e o cátodo, de óxido de chumbo (IV). As semirreações no sentido da descarga da bateria são re- presentadas pelas equações: Anodo Pb (s) + SO,-2(aq) —> PbSO, (s)+2e° ES.,=-0,36V Catodo PbO, (s) + SO,? (ag) + 4H* + 26” —> PbSO, (s) + 2H,0 (0) E° = 41,68 V Considerando as semirreações nos eletrodos da bateria chumbo/ácido e os potenciais-padrão de redução medidos a 25ºC, o polo positivo dessa bateria e o valor da diferença de potencial da reação global são (A) cátodo e +1,32 V. (B) cátodo e —1,32 V. (C) cátodo e +2,04 V. (D) ânodo e +2,04 V. (E) ânodo e -2,04 V.