Busca de Exercícios - UEA - Equilíbrio químico Homogêneo Aprenda a usar!

O gás tetróxido de dinitrogênio (N,O,) incolor se transforma em dióxido de nitrogênio (NO,) que tem coloração marrom. Essa reação é representada na equação de equilíbrio reacio- nal a seguir. NO, (9) == 2NO, (9) Incolor Marrom Em um experimento, sob temperatura constante, quantida- des iguais desses dois gases foram adicionadas em um com- partimento fechado, provido de um êmbolo móvel. Na figura são representadas duas etapas do experimento. Em cada uma dessas etapas foi atingido o equilíbrio químico. Etapa 1 Etapa 2 N,0, < NO, N,0, > NO, Pressão 2 atm Pressão 1 atm Nesse experimento, conclui-se que na passagem da eta- pa 1 para a etapa 2 a coloração da mistura gasosa pas- sou de... «pois, com ____________ da pressão, o equilíbrio reacional foi deslocado para a , favorecendo a formação de As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por: (A) castanho claro para castanho escuro — a diminuição direita - NO, (B) castanho escuro para castanho claro — o aumento esquerda —- N,O, (C) castanho escuro para castanho claro — a diminuição direita - NO, (D) castanho claro para castanho escuro — o aumento esquerda — NO, (E) castanho claro para castanho escuro — o aumento esquerda —- N,O,

O bicarbonato de amônio (NH,HCO,) é utilizado na indústria alimentícia como agente de fermentação de produtos achata- dos, como biscoitos e bolachas. Sobre o NH,HCO,, afirma-se que (A) possui ânion com carga —3. (B) é um sal cujo ânion é o carbonato. (C) possui cátion amônio com carga +3. (D) pode ser chamado de (mono)hidrogenocarbonato de amônio. (E) é um composto orgânico que ao ser aquecido forma o gás amônia (NH,).

Considerando que a reação descrita no texto ocorre em sistema fechado, para aumentar o rendimento da produção nesse sistema é preciso (A) aumentar o volume do reator. (B) aumentar a temperatura. (C) adicionar uma maior quantidade de gases reagentes. (D) remover parcialmente o gás monóxido de carbono. ( E) reduzir a pressão.

Suponha que no interior do pneu de um veículo a pressão total do ar seja 1750 mmHg e que a temperatura desse pneu seja 27 ºC. Após esse veículo percorrer uma certa distân- cia, realizou-se uma nova medição da temperatura do pneu, constatando-se um valor de 57 ºC. Considerando que a variação de volume do pneu seja des- prezível, a nova pressão desse pneu será igual a (A) 1420 mmHg. (B) 1604 mmHg. (C) 3695 mmHg. (D) 1925 mmHg. (E) 565 mmHg.

Considerando que a reação descrita no texto ocorre em sis- tema fechado, desloca o equilíbrio reacional no sentido de formação As lacunas do texto são preenchidas por: (A) o aumento da pressão; dos reagentes. (B) a adição de um a catalisador; do produto. (C) a diminuição da temperatura; dos reagentes. (D) a diminuição da temperatura; do produto. (E) a diminuição da pressão; do produto.