Busca de Exercícios - UECE - Medidas Químicas Aprenda a usar!

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887-1915), morto em combate na Índia durante a Primeira Guerra Mundial, deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência para a Classificação Periódica dos elementos ao determinar um valor para cada um deles no que diz respeito A) ao volume atômico. B) à massa atômica. C) ao número atômico. D) à eletronegatividade.

O subnivel d de um átomo, em seu estado fundamental, tem 4 elétrons desemparelhados. O número de elétrons que existem no nível a que pertence esse subnivel é A) 130u 14. B) 120u15. C) 120u14. D) 130u 15.

Há uma estimativa de que o corpo humano seja formado por 7 octilhões de átomos (1027) e possui aproximadamente 10 trilhões (10!) de células. Os átomos mais abundantes que constituem a maioria das moléculas biológicas (proteinas, carboidratos, lipídios e ácidos nucleicos) são C, O, N, He P. Esses átomos podem se combinar facilmente, formando uma grande variedade de compostos. Com respeito a essa informação, assinale a afirmação verdadeira. A) A soma dos números de massa desses 5 átomos é igual a 74 q. B) O número de células do corpo humano é equivalente a 1,7x10 1º o número de Avogadro. C) Os átomos de Ne P são isóbaros porque diferem no número de prótons. D) No corpo humano existem aproximadamente 1,7.10º mols de átomos.

Fatos experimentais mostram que a força de um ácido aumenta com: a diminuição de sua cadeia carbônica; a substituição de um átomo de hidrogênio por um átomo de halogênio; o aumento da eletronegatividade do halogênio; a proximidade do átomo do halogênio em relação a carboxila; o aumento do número de hidrogênios substituídos. Usando as informações acima, coloque os ácidos listados a seguir na ordem de suas forças, numerando-os de 1 a 5, considerando o de número 5 o mais forte e o de número 1 o mais fraco. ( ) ácido 3-bromo-hexanoico ( ) ácido 2,3-diclorobutanoico ( ) ácido 2-cloropentanoico ( ) ácido heptanoico ( ) ácido tricloacético A sequência correta, de cima para baixo, é: A) 5,2,3,1,4. B) 2,5,1,3,4. O) 5,2,3,4,1. D) 2,5,3,1,4.

A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemao Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund. A) 1s* 2s? 2p® 3s* 3px? 3py* 3pz° B) 1sº25º 2pº 35º 3pxº 3py! 3pz! C) 15225 2pº 35º 3px” 3pyº 3pz” D) 1sº 25º 2pº 35º 3px!3pyº 3pz!