Busca de Exercícios - UECE - Química Aprenda a usar!

II. HI. Atente para as seguintes afirmações: Café, quando embalado a vácuo, tem uma vida útil mais longa, porque é mantido na ausência de oxigênio, que participa de grande parte das reações de decomposição dos alimentos, além de ser essencial para o metabolismo dos microrganismos responsáveis por essas degradações. A vida útil do coco verde exportado para a Europa se prolonga até 60 dias se ele é revestido com uma fina camada de parafina, porque a parafina serve de “embalagem” impermeável ao oxigênio do ar e à umidade atmosférica, impedindo que as substâncias do coco passíveis de sofrer degradação entrem em contato com esses agentes. Uma simples camada de pintura de “zarcao” (basicamente um óxido de chumbo) protege o ferro da corrosão, porque a película formada por esse óxido sobre o ferro impede o contato entre esse metal e o oxigênio e a umidade do ar, evitando sua corrosão. E correto o que se afirma em A) B) C) D) I, Il e III. Ie II apenas. Il e III apenas. I e III apenas.

Assinale a opção que completa correta e respectivamente o seguinte enunciado: “Muitas substâncias orgânicas têm em sua estrutura um ciclo formado por ! átomos de carbono com três ligações duplas 2, Compostos que têm esse ciclo são chamados de 3”, A) seis!, alternadas”, parafínicos? B) cinco!, continuas”, aromáticos? C) cinco!, continuas”, parafínicos? D) seis!, alternadas”, aromáticos”

Os flavorizantes são produzidos em grande quantidade em substituição as substâncias naturais. Por exemplo, a produção da essência de abacaxi usada em preparados para bolos é obtida através da reação de esterificação realizada com aquecimento intenso e sob refluxo. Atente aos compostos I e II apresentados a seguir: O AN + CoH5OH toc BAK a + H2O OH H2504 I Os nomes dos compostos organicos I e II sao respectivamente A) etoxi-etano e butanoato de etila. B) ácido butanoico e butanoato de etila. C) ácido butanoico e pentanoato de etila. D) butanal e hexano-4-ona.

A entropia é uma função de estado que indica o grau de desordem de um sistema. Considerando que, em uma transformação reversível e isotérmica, O sistema absorveu 4,5 kcal a uma temperatura de 67 ºC, a variação de entropia é aproximadamente A) —13,23 cal/ºK. B) +12,43 cal/°K. C) -12,43 cal/K. D) +13,23 cal/°K.

Considerando a equação de formação da glicose não balanceada C + H2 + 0,5 C6H,>06, atente as seguintes equações: I. C+HO > CO AH = —94,1 kcal II]. Ho+%> 0, 5 H2O AH = —68,3 kcal III. CeH1206 + 602 > 6CO2 + 6 H2O AH = —673,0 kcal A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol serão, respectivamente, A) 36ge+301,4 kcal/mol. B) 36g e —-301,4 kcal/mol. C) 18ge —-201,4 kcal/mol. D) 18ge+201,4 kcal/mol.