Busca de Exercícios - UECE - Comportamento Térmico dos Gases Aprenda a usar!

Os pulmões fazem parte do sistema respiratório, desempenhando um importante papel nas trocas gasosas, que são vitais para o bom funcionamento de nosso corpo. Eles apresentam formato cônico e estão localizados na caixa torácica. Os pulmões apresentam alvéolos pulmonares, pequenas bolsas parecidas com favos de mel, que podem ser encontrados em colmeias. As trocas gasosas entre os pulmões (meio interno) e o ambiente (meio externo) ocorrem por diferença de pressão. A esse respeito, é correto afirma que A) quando a caixa torácica se expande, há a diminuição da pressão do ar em relação à pressão do meio externo, promovendo entrada de ar nos pulmões. B) quando a caixa torácica se contrai, a pressão do ar em seu interior é menor que a pressão no ambiente externo. C) as pressões interna e externa são sempre iguais em todo o processo de respiração. D) em regiões de alta altitude, as pressões do ar internas e externas são maiores, deixando o ar mais rarefeito.

A equação de estado para um gás ideal geralmente apresentada como PV=nRT é baseada na hipótese de que as moléculas do gás são massas pontuais de volume negligenciável sujeitas a colisões perfeitamente elásticas. Para um gás real, não ideal, uma equação que leva em consideração o tamanho das partículas bem como as forças intermoleculares entre elas remonta a 1873. Derivada por Johannes Diderik van der Waals, a equação que leva seu nome é apresentada como (P-A/V2)(V-B)=RT, onde T é a temperatura absoluta, P é uma pressão, V é um volume e Ré a constante universal dos gases. As constantes A e B são empíricas e variam para cada tipo de gás. Em relação à constante A, presente na equação de van der Waals, é correto afirmar que ela tem dimensão de A) LS. B) MLP. Cc) MPL. D) 13.

Além da elevação do nível dos oceanos, o derretimento do gelo no Ártico tem como consequência a liberação de gás metano preso no gelo. Lançado na atmosfera, este gás potencializa o efeito estufa e favorece o aquecimento global. Imagine que uma bolha de 10 cm: deste gás se forme no fundo de um lago onde a temperatura é -23ºC e a pressão é de 5 atm. Considerando o metano como um gás ideal, é correto dizer que o volume da bolha, em cm3, quando ela estiver ligeiramente abaixo da superfície onde a temperatura for de -13 ºC e a pressão de 1 atm será igual a A) 45. B) 28. c) 52. D) 36.

Em um gás ideal, considere as curvas isotermas de pressão e volume (PV), e as curvas isobáricas, de volume e temperatura (VT). É correto afirmar que os gráficos A) PV são retas e as VT são hipérboles. B) PVe VT sao hipérboles. C) PV sao hipérboles e as VT são retas. D) PVeVT sao retas.

Em um gás ideal, o produto da pressão pelo volume dividido pela temperatura tem, no Sistema Internacional, unidade de medida de A) Pa/K. B) Nm/K. C) m*/K. D) Pa/m”.