Na tabela a seguir estão apresentados os valores de pressão de vapor, a 20 “C, e das respectivas temperaturas
de ebulição, quando a pressão atmosférica é 101,325 kPa, de quatro solventes líquidos, em ordem alfabética:
Solvente Pressão de vapor / kPa Temperatura de ebulição / ºC
Ciclopentano 45,0 49,2
Éter etílico 58,9 34,6
Hexano 17,0 68,7
Pentano 53,3 36,0
Analisando as propriedades físico-químicas desses quatro solventes, apresentadas na tabela, constata-se que:
a) quanto maior a pressão de vapor do solvente, mais volátil ele é, e mais baixa é sua temperatura de
ebulição.
b) quanto maior a pressão de vapor do solvente, menos volátil ele é, e mais baixa é sua temperatura de
ebulição.
c) quanto menor a pressão de vapor do solvente, mais volátil ele é, e mais baixa é sua temperatura de
ebulição.
d) quanto menor a pressão de vapor do solvente, mais volátil ele é, e mais alta é sua temperatura de
ebulição.
e) quanto maior a pressão de vapor do solvente, mais volátil ele é, e mais alta é sua temperatura de
ebulição.
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