Busca de Exercícios - UEMA - Estequiometria Simples Aprenda a usar!

O cloreto de sódio (NaCl), comumente conhecido como sal de cozinha, é a substância que utilizamos em nosso dia a dia para salgar alimentos preparados artesanalmente ou industrializados. Uma das formas de sua obtenção é por meio da reação de neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, na qual temos a formação do sal e da água, conforme o esquema a seguir: HCI(I) + NaOH(ag) > NaCl(aq) + H,O(I) DIAS, Diogo Lopes. "Cloreto de sódio (sal de cozinha)"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm. Com base na descrição da obtenção do sal, é possível afirmar que, para a reação de neutralização ser total, é necessário que seja(m) a) consumidos dois mols do ácido. b) produzidos dois mols de água. c) consumido meio mol da base. d) produzido meio mol de água. e) produzido um mol do sal.

Levando-se em conta as Leis Ponderais e supondo-se que a reação de obtenção do álcool, a partir de 450 g de glicose, tenha um rendimento de 100 %, a quantidade de etanol produzida, em gramas, é igual a a) 115 b) 345 c) 230 d) 460 e) 172

O africano foi o responsável pela introdução da fundição do ferro no Brasil na virada do século XVII para o XVIII. Os ferreiros africanos, além de dominarem técnicas de fundição (maleabilização) e forja do ferro, trouxeram consigo outros atributos de profundo significado cultural. A maleabilização é, em princípio, um tratamento térmico ao qual se submetem ferros fundidos com carbono, e que consiste num aquecimento prolongado, em condições previamente estabelecidas de temperatura, de tempo e de meio. O princípio do processo consiste no aquecimento do ferro fundido, em caixas fechadas, num meio oxidante, constituído de minério de ferro. Nessas condições, o carbono do ferro fundido é eliminado sob forma de gás, conforme a reação: Fe,0, + 3CO — 2 Fe +30, Benite, A.N.C, da Silva, J.P, Alvino, A.C, Ferro, ferreiro e forja: O ensino de Química pela Lei nº 10.693/03. Educ. Foco, Juiz de Fora, V. 21, n° 03, 2016. Adaptado. Quanto de ferro maleável, em gramas, pode ser obtido no tratamento de 0,5 Kg do minério de ferro? Dados de massa atômica (g/mol): Fe = 56; O = 16; C= 12. a) 0,35 b) 300 c) 0,5 d) 350 e) 500

Uma dona de casa resolveu produzir seu próprio sabão em barra para as lavagens domésticas (louças, roupas e casa). Para tanto, disseram a ela que, para fabricar sabão caseiro, basta misturar soda cáustica (hidróxido de sódio) com gordura, juntando um pouco de corante e de essência. Sabemos que não basta somente isso. O aquecimento a essa reação é importante e, acima de tudo, a correta proporção entre os reagentes. A reação de saponificação é representada pela equação a seguir: 0 R-G-0-CH, + 3NaOH R--C—0—CH, Glicerideo (éster graxo) Soda caustica H,O — 205 i R—C—O-Na” HO-CH + CT aa HO-CH, = R-C—O-Na* Glicerol Sabão a) Determine a quantidade de soda cáustica, com pureza de 100 %, em quilogramas, que deverá ser utilizada para reagir com 4500 gramas de gordura (éster graxo), desconsiderando os radicais R1, R2, R3 nos cálculos. Massas atômicas: C = 12 g.mol!; O = 16 g.mol"!; H = 1 g.mol-!; Na = 23 g.mol-. b) Na fórmula quimica do sabão, que tipo de ligação ocorre entre o O- e o Nat? c) Na reação de saponificação, qual é a relação estequiométrica entre o reagente glicerídeo e o produto glicerol?