Busca de Exercícios - UEPA - Lei de Hess Simples .f Aprenda a usar!

O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido comercialmente como Leite de Magnésia, pode ser usado como antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo: I. 2Mgg) + Ox) > 2Mg06) AH= -1.203,6 kJ II. Mg(OH)xo > MgO (+ H20~ AH= +37,1kI HI. 2Hxo + 0x9) > 2H00 AH= - 571,7 kJ Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação: Mg{s) + Hara) + O2(@) > MG(OH) (5), é: O -1.849,5 kJ +1.849,5 kJ -1.738,2 kJ -924,75 kJ +924,75 kJ 03809

A formação de gás metano, um dos gases ao qual se refere o Texto 10 pode ser representada pela equação: Cigrafite) + 2H2(9) > CHato). As reações envolvidas nesse processo estão representadas pelas equações abaixo: 1. Crgrafite) + Oa(g) > COz(gy, AHO= -393,5 kJ. I, Ha) + $02) * HO, AHO= -285,8K), HL. CHa(g) + 202() + CO2(g) + 2H20(1y, AHO= - 890,4 kJ. O valor da AH;º para formação de um mol de gás metano é: -258,8 kJ/mol -129,4 kJ/mol -64,7 kJ/mol +64,7 kJ/mol +258,8 kJ/mol ©8050