Busca de Exercícios - UERJ - Estequiometria Simples Aprenda a usar!

No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade. Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo, corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação: 4Fe(s] +30,(g] > 2Fe,0, (s) Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes características: 10.000 mº de água do mar antes da corrosão: 20,9% ás oxigênio no ar, 4 2”! . gês omg! após a corrosão: 19,3% = concentração de em volume Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido às CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido. A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processo corrosivo foi iguala (A) 1300 (B) 1600 (c) 2100 (D] 2800

O cobre metálico é obtido a partir do sulfeto de cobre | em duas etapas subsequentes, representadas pelas seguintes equações químicas Etapa 1: 2Cu,S (5) +30, (9) > 2 Cu,0 (s) + 2 SO, (g) Etapa 2: Cu,0 (s) + C (s) > 2 Cu (s) + CO (g) Em uma unidade industrial, 477 kg de Cu,S reagiram com 100% de rendimento em cada uma das etapas. Nomeie os dois gases formados nesse processo. Em seguida, calcule o volume, em litros, de cada um desses gases, admitindo comportamento ideal e condições normais de temperatura e pressão.

Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação: SiO,,,+4HF,, —> SIF, +2H,0, Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 mol.L”, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF, , medidos nas CNTP. O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a: (A) 50 (B) 100 (O) 150 (D) 200

Explosivos, em geral, são formados por substâncias que, ao reagirem, liberam grande quantidade de energia. O nitrato de amónio, um explosivo muito empregado em atividades de mineração, se decompõe segundo a equação química: 2NHNO,, — 2N,,+0,,+4H0,, Em um teste, essa decomposição liberou 592,5 kJ de energia e produziu uma mistura de nitrogênio e oxigênio com volume de 168 L, medido nas CNTP. Nas mesmas condições, o teste com 1 mol de nitrato de amónio libera, em quilojoules, a seguinte quantidade de energia: (A) 39,5 (B) 593 (© 1185 (D) 158,0

A quantidade total de glicose consumida pelo atleta foi de 0,5 mol. Dessa quantidade, 80% produziram somente ácido lático, e o restante foi completamente oxidado no ciclo dos ácidos tricarboxílicos. O volume de CO,, em litros, nas CNTP, produzido pelas mitocôndrias dos músculos do atleta, corresponde a: (A) 0,10 B 2,24 ( (O) 6,72 (D) 13,44