Questões Semelhantes

Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber: Frasco 1: 100 mL de H20(/) Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO; de concentração 1,2 mol/L A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HC/ de concentração 1,0 mol/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HC/(aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente a) nas soluções dos frascos 1,2 e 4. b) nas soluções dos frascos 1 e 3. c) nas soluções dos frascos 2 e 4. d) na solução do frasco 3. e) na solução do frasco 4.

Considerando uma produção diária de leite de 2,5x10º L, os 8% em massa da adulteração, correspondem a uma massa, em quilogramas, de aditivos, aproximadamente igual a (A) (B) (Cc) (D) (E) 24x 103 2,5x 104 3,5 x 108 6,0 x 108 1,3x 108 Dado: Densidade do leite = 1,03 kg/L

O número de íons livres de cálcio por litro de plasma corresponde a (A) 7,2 x 1020 Dado: Número de Avogadro = 6,0 x 1023 (B) 29x 102! (C) 6,0x 1023 (D) 1,2x 1024 (E) 24x 1038

O ácido oxálico pode reagir com bases, segundo a equação: H,C,0, (29) + 2 NaOH (aq) > NasC,O, (aq) + 2 H,0 (1) Considerando que 100 g de espinafre cru contém 294 mg de ácido oxálico, para neutralizar o ácido contido nessa quanti- dade de vegetal é necessário utilizar um volume, em mL, de NaOH 0,1 mol L-1, de, aproximadamente, (A) (B) (c) (D) (E) 3,2 6,5 32,5 48,2 65,3 Dados: Massas molares (g mol-!) H,C,0, = 90 NaOH= 40