Busca de Exercícios - UERJ - Cinética Química Aprenda a usar!

A água oxigenada consiste em uma solução aquosa de peróxido de hidrogénio, que se decompõe, sob a ação da luz e do calor, segundo a equação química 2H,0, > 2H,0,,+0,,, Em um experimento, foi monitorada a quantidade de peróxido de hidrogénio em três frascos idênticos -A,BeC-de 1 L de água oxigenada, mantidos em diferentes condições de luminosidade e temperatura. Observe os resultados no gráfico: = 24 Ê = 2 A 2, = 20 B o 8 o E g S A auséncia de luz (10 e 5 ausência de luz (25 °C) 12 Cc —=C presenga de luz (25 °C) 10 o 1 tempo (anos) Na condição em que ocorreu a menor taxa de decomposição do peróxido de hidrogênio, a velocidade média de formação de O, , em mol.ano”, foi igual a: @ 1 (B) 2 (© 6 (D) 12

Avelocidade de uma reação enzimática corresponde à razão entre quantidade de produto formado e tempo decorrido. Essa velocidade depende, entre outros fatores, da temperatura de incubação da enzima. Acima de uma determinada temperatura, porém, a enzima sofre desnaturação. Considere um experimento no qual foi medida a velocidade máxima de uma reação enzimática em duas diferentes temperaturas. Observe a tabela: Tempo Velocidade máxima de reação - (minutos) 45°C 50°C 1 96 128 2 85 106 3 74 84 4 63 62 Para cada temperatura calculou-se a taxa de desnaturação da enzima, definida como a queda da V,,,, da reagao por minuto de incubação. D Se D, é a taxa de desnaturação da enzima a 45 “Ce D, a taxa de desnaturação a 50 “C, a razão — é: D, (A) 0,5 (B) 1,0 (Co 2,5 (D) 4,0

A irradiação de micro-ondas vem sendo utilizada como fonte de energia para determinadas reações químicas, em substituição à chama de gás convencional. Em um laboratório, foram realizados dois experimentos envolvendo a reação de oxidação do metilbenzeno com KMnO , em excesso. À fonte de energia de cada um, no entanto, era distinta: irradiação de micro-ondas e chama de gás convencional. Observe, no gráfico abaixo, a variação da concentração de metilbenzeno ao longo do tempo para os experimentos: concentração (mol.L-!) —— micro-ondas =—.— convencional 0! t T T T T 1 4 8 12 16 20 24 tempo (min) Observe, agora, a equação química que representa esses experimentos: o Cr KMnO, OH — > Para o experimento que proporcionou a maior taxa de reação química, determine a velocidade = ~ . re 2a média de formação de produto, nos quatro minutos iniciais, em g.L min”. Em seguida, calcule o rendimento da reação.

As curvas que descrevem as velocidades de reação de muitas enzimas em função das variações das concentrações de seus substratos seguem a equação de Michaelis. Tal equação é representada por uma hipérbole retangular cuja fórmula é: v. xIs] v= velocidade de reação K +15] Vig, = Velocidade maxima de reação K, = constante de Michaelis [S] = concentração de substrato A constante de Michaelis corresponde à concentração de substrato na qual v Nm . Considere um experimento em que uma enzima, cuja constante de Michaelis é igual a 9 x 10% milimol/L, foi incubada em condições ideais, com concentração de substrato igual a 10% milimol/L. A velocidade de reação medida correpondeu a 10 unidades. Em seguida, a concentração de substrato foi bastante elevada de modo a manter essa enzima completamente saturada. Neste caso, a velocidade de reação medida será, nas mesmas unidades, equivalente a (A)1 (B) 10 (c) 100 (D] 1000

A reação química entre o gás hidrogênio e o monóxido de nitrogênio, representada a seguir, foi analisada em duas séries de experimentos. 2H, (g) + 2 NO (g) > N, (g) +2H,0(9) Na primeira série, a velocidade de reação foi medida em função da concentração de hidrogênio, mantendo-se a concentração de monóxido de nitrogênio constante em 1 mol.L”! . Na segunda série, determinou-se a velocidade em função da concentração de monóxido de nitrogênio, mantendo-se a concentração de hidrogênio constante em 1 mol.L”". Osresultados dos experimentos estão apresentados nos gráficos. INOJ = 1 mol [Hj] = 1 mol 6 Ês zº É Ê 3 Es $ $ 32 B 33 31 3 o o õ Os i 15 2 º os i 15 2 (Hj) INO} Determine a ordem de reação de cada um dos reagentes e calcule o valor da constante cinética.