Busca de Exercícios - UERJ - Eletroquímica Aprenda a usar!

Os preços dos metais para reciclagem variam em função da resistência de cada um à corrosão: quanto menor a tendência do metal à oxidação, maior será o preço. Na tabela, estão apresentadas duas características eletroquímicas e o preço médio de compra de dois metais no mercado de reciclagem. Metal Semirreação de Potencial-padrão de Preço redução redução (V) (RS/kg) cobre Cur*eg + 2 €° > Curs + 0,34 13,00 ferro Fe2tag+ 2 e- > Fe%s = 0,44 0,25 Com o objetivo de construir uma pilha que consuma o metal de menor custo, um laboratório dispõe desses metais e de soluções aquosas de seus respectivos sulfatos, além dos demais materiais necessários. Apresente a reação global da pilha eletroquímica formada e determine sua diferença de potencial, em volts, nas condições-padrão.

A bateria de sal fundido, que vem sendo utilizada em carros elétricos, recebe esse nome por empregar sais fundidos a elevadas temperaturas. Nesse tipo de bateria, é necessário que ocorram as seguintes semirreações: NiCé,+2Na*+2e—4Ni+2NaCl E=-0,23V 2 Na > 2 Na* + 2e7 EO=+2,/1V Nomeie o sal formado nesse processo e sua ligação interatômica. Apresente, também, a reação global da bateria e determine sua diferença de potencial no estado-padrão, em volts.

Em função de seu poder oxidante, a solução de hipoclorito de sódio, usualmente conhecida como água sanitária, e o ozônio são utilizados na higienização de frutas e hortaliças. Quanto maior o poder oxidante, maior a capacidade de higienização. Considere as reações abaixo, que indicam os valores dos potenciais-padrão Eº de redução do ozônio e do íon hipoclorito. O, (gg + HOw +2e 5 O,@ + 20H (aq) F°=+1,24V 3 ClO (aq) + HOW +2e _» Cl (aq) + 2 OH (aq) EP = +0,89V Indique a fórmula estrutural plana do ozônio e determine o número de oxidação do cloro no íon hipoclorito. Com base nas informações apresentadas, indique, também, a substância que atuaria de maneira mais eficaz na higienização dos alimentos, justificando sua escolha.

Em um processo industrial, a salmoura, uma solução aquosa com alta concentração de cloreto de sódio, é purificada para posteriormente ser submetida à eletrólise com eletrodos inertes. Nesse processo, ilustrado abaixo, formam-se três produtos de maior valor agregado: os gases X e Y e o composto iônico Z. Sobre os gases, sabe-se que X é o de menor massa molar e Y o que possui odor característico. salmoura purificador > filtro ED saturador | tanque de alimentação => célula de ee + eletrólise energia elétrica — evaporador Adaptado de FONSECA, M. R. M. da. Completamente Química: Físico-química. São Paulo: FTD, 2001. Apresente as fórmulas químicas das substâncias X e Z. Em seguida, determine o número de mols da substância Y, produzida a partir de 360 kg de salmoura que contém 65%, em massa, de cloreto de sódio. Admita uma eficiência de 80% no processo.

A sequência de equações termoquímicas abaixo representa o processo pioneiro de obtenção de alumínio metálico a partir do seu óxido (A£,0)). AÇO, (9) + 6 HCL (ag) -> 2 ALCL, (09) + 3H,0() AH" =-460 kJ. mol” AECL, (aq) + 3 Na (5) > 3 NaCl (aq) + AL (9) AH? = 410 kJ mol! Posteriormente, foi desenvolvido outro processo de obtenção, mais barato, baseado na eletrólise ígnea do AL O, Considere a obtenção de 279 de alumínio metálico pelo processo pioneiro e por meio de eletrólise, ambos com rendimento de 100%. Calcule a quantidade de energia, em quilojoules, necessária no primeiro processo e a carga elétrica, em coulombs, consumida no segundo.