Busca de Exercícios - UERJ - Soluções - Estequiometria Simples Aprenda a usar!

Para a remoção de um esmalte, um laboratório precisa preparar 200 mL de uma solução aquosa de propanona na concentração de 0,2 mol/L. Admita que a densidade da propanona pura é igual a 0,8 kg/L. Nesse caso, o volume de propanona pura, em mililitros, necessário ao preparo da solução corresponde a:

Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação: SiO,,,+4HF,, —> SIF, +2H,0, Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 mol.L”, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF, , medidos nas CNTP. O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a: (A) 50 (B) 100 (O) 150 (D) 200

Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m? contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do galpão. Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno. Observe a tabela: TEMPO MÁXIMO DE PERMANÊNCIA th) ole jm |n CONCENTRAÇÃO DE BENZENO NA ATMOSFERA ImgL=) 4 3 2 1 Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno Líquido é igual a 0,9 g.mL-', o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão, corresponde a: ta) 2 (B)4 (c]6 (D) 8

Em uma estação de tratamento de efluentes, um operador necessita preparar uma solução de sulfato de alumínio de concentração igual a 0,1 mol/L, para encher um recipiente cilíndrico, cujas medidas internas, altura e diâmetro da base, estão indicadas na figura abaixo. E Considerando 1=3, a quantidade mínima de massa de sulfato de alumínio necessária para o operador realizar sua tarefa é, em gramas, aproximadamente igual a: (A) 3321 (B) 4050 (C) 8505 (D) 9234

A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina. HB+40,> HB(O,), Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10“L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP. A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a: A) 1 x 10° B) 2 x 10° C) 3 x 10° ( ( (C) (D) 4 x 10°