Busca de Exercícios - UERJ - Variação de Entalpia Aprenda a usar!

Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HC, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso. e HC/(g): AHº = — 92,5 kJ x mol” e HCí(g:; AHº = — 108,7 kJ x mol" Calcule a entalpia-padrão, em kJ x mol", de vaporização do HC e nomeie duas mudanças de estado físico dessa substância que sejam exotérmicas.

Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades: Propriedade Valor massa molar 152 g/mol entalpia de dissolução + 5,5 kcalímol solubilidade 60,8 g/100 g de agua a 25 °C Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, a 25 ºC. A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a: (A) 0,02 (B)0,11 (C) 0,27 (D) 0,48

O hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação. Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio molecular são respectivamente iguais a —7500 e -280 kJ mol". A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a: (A) 0,157 (B) 0,315 (O) 0,471 (D) 0,630

A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio. (C,H,,0,) 6os!n +nH,0—> nC,H,,0 eas s. glicogênio glicose Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 10º g.mol”. A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a (A) 1,50 x 107% (B) 2,70 x 1074 (C) 3,20 x 1072 (D) 6,50 x 107º

Observe a fórmula estrutural plana da frutose, um dos principais açúcares presente nas frutas: O OH HO OH Ao ser ingerido, esse açúcar é metabolizado de acordo com a equação química abaixo: C,H,,O, (s) + 6 O, (g) 6C0,(9+6H0 (9 As substâncias envolvidas nessa equação apresentam as seguintes entalpias-padrão de formação: SUBSTÂNCIA ENTALPIA-PADRÃO DE FORMAÇÃO (kJ/mol) C,H,,O, (s) -1265 CO, (9) -394 H,0 (1) -286 Nomeie as funções orgânicas presentes na molécula de frutose. Em seguida, calcule a variação de entalpia-padrão da reação de metabolização desse açúcar, em kJ/mol.