Busca de Exercícios - UERJ - Química Aprenda a usar!

Em motores de combustão interna, o óxido nítrico é produzido a partir da reação representada pela seguinte equação química: Noto =-2 NO Em condições ambientes, a concentração de NO na atmosfera corresponde a 10? mol.L”, sendo a constante de equilíbrio da reação, Kc, igual a 5 x 10! Entretanto, sob temperatura elevada, como nos motores de veículos, essa concentração é de 10% mol. Admirindo-se que não há variação nas concentrações de N, e O,, calcule o valor de Ke sob temperatura elevada. Apresente, ainda, as fórmulas estruturais planas das moléculas apolares presentes na equação química.

A solução de HC( em água é capaz de conduzir corrente elétrica, mas sua solução em benzeno não apresenta condutividade. Classifique a ligação interatômica presente na molécula de HC( e explique a diferença de condutividade elétrica entre as duas soluções.

Observe a fórmula estrutural plana da frutose, um dos principais açúcares presente nas frutas: O OH HO OH Ao ser ingerido, esse açúcar é metabolizado de acordo com a equação química abaixo: C,H,,O, (s) + 6 O, (g) 6C0,(9+6H0 (9 As substâncias envolvidas nessa equação apresentam as seguintes entalpias-padrão de formação: SUBSTÂNCIA ENTALPIA-PADRÃO DE FORMAÇÃO (kJ/mol) C,H,,O, (s) -1265 CO, (9) -394 H,0 (1) -286 Nomeie as funções orgânicas presentes na molécula de frutose. Em seguida, calcule a variação de entalpia-padrão da reação de metabolização desse açúcar, em kJ/mol.

A água sanitária é um produto de limpeza obtido a partir do borbulhamento de cloro gasoso em solução aquosa de NaOH, conforme apresentado nas equações químicas consecutivas a seguir. Equação A: — Cé£,(g) + NaOH (aq) ——> HC£O faq) + NaC£(aq) Equagao B: = HC£O(aq) + NaOH (aq) —=—= NaC£O faq) + H,O(9) Em uma fábrica, a produção de água sanitária é iniciada com a dissolução de C£, e NaOH em água, nas concentrações de 0,20 e 0,34 mol x L”!, respectivamente. Ao final do processo de produção, o C£, foi consumido por completo, restando 80% do HC£O formado na equação A. Calcule, em mol x L"!, a concentração de NaOH no produto final. Em seguida, escreva a equação química que representa a hidrólise do NaCtO.

Em um experimento, foi utilizada uma amostra de 200 mg contendo partes iguais dos radioisótopos bismuto-212 e bismuto-214. Suas respectivas reações nucleares de decaimento estão indicadas abaixo: 22Bj > 22Po + p 2Bi > TE + Observe o gráfico, cujas curvas representam as variações das massas desses radioisótopos ao longo das duas horas de duração do experimento. 3 100 E ck § £ 75 50 25 — bismuto-212 o = - o 40 6 8 100 120 tempo (min) Determine o tempo de meia-vida do radioisótopo 2Bi. Calcule, também, a velocidade média de formação de partículas &, em partícula x hr, no tempo total do experimento.