Busca de Exercícios - UFMG - Quantidade de Calor - _ Trocas de Calor _ - Propriedades Coligativas Aprenda a usar!

Um copo com 200 g de água está inicialmente a 25ºC. Carolina coloca 50 g de gelo, a 0°C, nesse copo. Após algum tempo, todo o gelo derrete e toda água no copo está à mesma temperatura. 1. Considerando o sistema água e gelo isolado, CALCULE a temperatura no instante em que esse sistema chega ao equilibrio térmico. 2. Assinalando com um X a quadricula apropriada, RESPONDA: Considerando-se, agora, o sistema isolado como água, gelo e copo, o valor obtido para a temperatura do sistema será menor, igual ou maior ao valor obtido no item 1, desta questão? Menor. JUSTIFIQUE sua resposta. Igual. Maior.

Analise este gráfico, em que estão representadas as curvas de pressão de vapor em função da temperatura para três solventes orgânicos — éter etílico, CH,CH,OCH,CH, , etanal, CH,CH,OH, e tetracloreto de carbono, CC C: Eter etilico Etanol Tetracloreto de carbono Pressão de vapor/mmHg Temperatura/°C A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que A) o CCL, apresenta maior pressão de vapor. B) o CCL, apresenta menor temperatura de ebulição. C) o etanol apresenta interações intermoleculares mais fortes. D) o éter etílico apresenta maior volatilidade.

Num Laboratório de Física, faz-se uma experiência com dois objetos de materiais diferentes— R e S —, mas de mesma massa, ambos, inicialmente, no estado sólido e à temperatura ambiente. Em seguida, os dois objetos são aquecidos e, então, mede-se a temperatura de cada um deles em função da quantidade de calor que lhes é fornecida. Os resultados obtidos nessa medição estão representados neste gráfico: temperatura calor fornecido Sejam L, e L, o calor latente de fusão dos materiais R e S, respectivamente, ec, e c o calor específico dos materiais, no estado sólido, também respectivamente. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que A)ae e Lc e LL.

Em uma aula no Laboratório de Fisica, o Professor Jésus realiza o experimento que se descreve a seguir. Inicialmente, ele imerge um aquecedor elétrico em 1,0 kg de água, à temperatura de 23 *C, contida num recipiente de isopor. Em seguida, o recipiente é tampado e o aquecedor é ligado, até a temperatura da agua atingir 45 °C. Considere que a tensão e a corrente elétricas, no aquecedor, são, respectivamente, de 220 V e de 1,04. Despreze a capacidade térmica do recipiente e a do aquecedor. 1. Com base nessas informações, CALCULE o tempo que o aquecedor ficou ligado. 2. Em seguida, o Professor Jésus coloca 0,60 kg de gelo, a 0,0 °C, na água contida no recipiente, tampa-o novamente, e espera até a temperatura dela se estabilizar Sabe-se que o calor latente de fusão do gelo é de 3,3 x 10º JIkg. Considerando essas informações, CALCULE a temperatura da água no final desse experimento.

Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KC(, e uma de cloreto de cálcio, CaC l. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico: Temperatura/C Tempo/s Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que A) a dissolução do CaCt, diminui a energia cinética média das moléculas de água. B) a dissolução do KC( é um processo exotérmico. C) a entalpia de dissolução do CaC(, é maior que zero. D) a solubilidade do KC( aumenta com o aumento da temperatura.