Busca de Exercícios - UFPR - Medidas Químicas Aprenda a usar!

A perovskita CHsNHsPbls é um material que, pelas suas propriedades fotovoltaicas, é considerado promissor para geração de eletricidade a partir da luz solar. O composto foi sintetizado em três etapas, descritas pelas equações químicas a seguir. Pb(NOs)2 + 2KI — Pblz + 2KNOs CH3NHz2 + HI — CHsNHsl Pblz + CHsNHsI — CHsNHsPbls Os seguintes reagentes foram empregados na sintese: 0,6 mol de Pb(NOs)2; 0,8 mol de KI; 0,7 mol de CH3NHz; e 0,8 mol de HI. Nessas condições, qual será a quantidade máxima da perovskita CH3NHsPbls produzida? a) 0,4 mol. b) 0,6 mol. c) 0,7 mol. d) 0,8 mol. e) 1,0 mol.

Em momentos de estresse, as glândulas suprarrenais secretam o hormônio adrenalina, que, a partir da aceleração dos batimentos cardíacos, do aumento da pressão arterial e da contração ou relaxamento de músculos, prepara o organismo para a fuga ou para a defesa. Dados — M (g mol"): H=1;C = 12;N=14;0 = 16. Qual é o valor da massa molar (em g mol) desse composto? a) 169. b) 174. c) 177. d) 183. e) 187. HO Adrenalina

O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 9. A reação que ocorre na queima da cabeça de fósforo está representada a seguir: 3P,+S+10KCIO;+ 0, 3P,0,,+ 10 KCI + SO, O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado. Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol"): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P= 31; S = 32. A massa (em 9) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente: a)3x 107 b) 9x 10° c)2x 10% d)9x 10% e)4x 10°

a) b) C) d) O carbonato de sódio é um composto largamente usado para corrigir o pH em diversos sistemas, por exemplo, água de piscina. Na forma comercial, ele é hidratado, o que significa que uma quantidade de água está incluída na estrutura do sólido. Sua fórmula mínima é escrita como NazCOs.xH>0, em que x indica a razão de mols de água por mol de Na>COs. O valor de x pode ser determinado através de uma análise gravimétrica. Uma amostra de 2,574 kg do sal hidratado foi aquecida a 125 ºC, de modo a remover toda a água de hidratação. Ao término, a massa residual de sólido seco foi de 0,954 kg. Dados: M (g mol"): NazCOs = 106; H>0 = 18. Calcule a quantidade de matéria presente no sal seco. Mostre claramente seus cálculos. Calcule a quantidade de matéria de água que foi removida pelo aquecimento. Mostre claramente seus cálculos. Calcule a razão entre os resultados dos itens b) e a). Forneça a fórmula mínima do sal hidratado incluindo o valor de x.