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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(UFPR - 2018)Número Original: 2Código: 7945364

Segunda Fase

Medidas Químicas
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Questão de Vestibular - UFPR 2018
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a) b) C) d) O carbonato de sódio é um composto largamente usado para corrigir o pH em diversos sistemas, por exemplo, água de piscina. Na forma comercial, ele é hidratado, o que significa que uma quantidade de água está incluída na estrutura do sólido. Sua fórmula mínima é escrita como NazCOs.xH>0, em que x indica a razão de mols de água por mol de Na>COs. O valor de x pode ser determinado através de uma análise gravimétrica. Uma amostra de 2,574 kg do sal hidratado foi aquecida a 125 ºC, de modo a remover toda a água de hidratação. Ao término, a massa residual de sólido seco foi de 0,954 kg. Dados: M (g mol"): NazCOs = 106; H>0 = 18. Calcule a quantidade de matéria presente no sal seco. Mostre claramente seus cálculos. Calcule a quantidade de matéria de água que foi removida pelo aquecimento. Mostre claramente seus cálculos. Calcule a razão entre os resultados dos itens b) e a). Forneça a fórmula mínima do sal hidratado incluindo o valor de x.


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Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Medidas Químicas

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2(UFPB- PB - 2011)Número Original: 33Código: 8893

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Questão de Vestibular - UFPB 2011
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Na composição química média do cimento portland, a proporção em massa do óxido de calcio (CaO) é 64%. Considerando um saco de cimento de 50 kg. é correto afirmar que a quantidade de a) Ca é menor que 20 kg. b) Ca é maior que 20 kg. c) Ca é menor que 400 mol. d) CaO é menor que 320 mol. e) CaO é maior que 640 mol.


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3(UERJ- RJ - 2014)Número Original: 34Código: 32023

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Questão de Vestibular - UERJ 2014
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Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir. 8 de nêutrons 2 nwsnos número [zona de estabilidade oii º 1 2 3 4 número de prótons São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico. Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a: (A) 2 (B) 3 (6 DI


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4(UNESP- SP - 2011)Número Original: 16Código: 13750

Provas Específicas - Início de Ano

Massa Molar Número de Mols Fórmula Molecular Estequiometria Simples Rec
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Questão de Vestibular - UNESP 2011
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Um paciente infectado com virus de um tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1 comprimido de um medicamento que contém 125 mg do componente ativo penciclovir. Dow HN H,N N NL 0H OH PENCICLOVIR Dados: Massa molar (g.mol'): H= 1; C=12; N=14; O= 16. Constante de Avogadro: N = 6,02 x 10º mol". Dé a formula molecular e a massa molar do penciclovir e calcule o numero de moléculas desse componente que o paciente ingere por dia.


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5(PUC - RIO GRANDE DO SUL- RS - 2011)Número Original: 1Código: 12361

Verão

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Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2011
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“No verão de 1774, Joseph Priestley, na Inglaterra, descobriu que quando se aquecia cal de mercúrio (óxi- do de mercúrio) ao rubro, ela desprendia um “ar” que, surpreendentemente, parecia ainda mais forte ou mais puro do que o ar comum. [..] Fascinado, Priestley investigou mais a fundo, descobrindo que camundon- gos podiam viver naquele ar por um tempo quatro ou cinco vezes maior do que no ar comum. E assim, convencido de que aquele “novo” ar era benigno, ele próprio o experimentou ” ‘SACHS, Oliver. Tio Tungstênio. São Paulo: Companhia das Letras, 2002. p. 114. O “novo ar” de que trata o texto é constituído essen- cialmente do elemento químico que A) tem massa atômica 14 e número atômico 7. B) tem simbolo Hg. ©) é menos eletronegativo do que o elemento lítio. D) tem função oxidante na formação da água. E é localizado no primeiro período da Tabela Periódica.


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