Busca de Exercícios - UFPR - Reações Químicas - Estequiometria Simples Aprenda a usar!

Tendo em vista que o lítio é empregado em baterias recarregáveis, a demanda por esse elemento vem aumentando expressivamente, sendo alavancada em especial pela indústria de carros elétricos. Uma das fontes naturais desse elemento é o mineral espodumênio, que é tratado com ácido sulfúrico para extrair o lítio, conforme a equação química a seguir: 2LIAI(SiOs)2(s) + HzSOs(aq) — 2HAI(SiOs)2(s) + LizSO4(s) O LizSOs é dissolvido em água, separado do resíduo sólido e em seguida precipitado na forma do produto desejado. Quando se usa NazCOs como agente precipitante, o produto obtido é LizCOs. Considerando as informações apresentadas, responda o que se pede. (Considere as massas atômicas: Al=27; C=12; H=1; Li=7; 0=16; S=32; Si=28.) Qual é a massa molar do LiAI(SiOs)> em g mol-!? A partir de 100 g de LiAI(SiOs)2, qual é a massa do LizSOs a ser obtido em gramas? Escreva a equação química balanceada da precipitação de LizCOs a partir de LizSOs e NazCOs, indicando os estados de agregação de cada substância.

A reação química envolvida entre o íon fosfato e molibdato no teste é descrita pela seguinte equação: PO43” + 12Mo042” + 27H* — HsPMor2040 + 12H20 Nesse teste, a quantidade de matéria de MoO4? necessária para uma amostra de 10 mL contendo 2 mg L! de H3PO4 (98 g mol”) é mais próxima de: Dados: 1 mg = 10°°g; 1 mL = 10°3L a) 1,0 x 10°? mol. b) 0,25 x 1073 mol. c) 0,02 x 10 mol. d) 24x 108 mol. e) 0,2 x 10° mol.

Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Liz02) tem vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o CO», libera oxigênio gasoso (02), conforme mostra a equação química a seguir: 2Li202(s) + 2C02(9) — 2Li>COs(s) + O2(g) Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado? a) 11L. b) 22L. o) 44L. d) BL. e) 176L.