Busca de Exercícios - UFPR - Termoquímica Aprenda a usar!

a) b) Óleos vegetais, constituídos por triaci (triéster de glicerol e ácidos carboxílicos de cadeia alquilica longa), são matérias primas em diversos setores. O óleo vegetal pode ser submetido à reação de transesterificação com corresponde ao biodiesel, ou à reação de hidrogenação (R2), na presença de catalisador de MoSz, | formação de uma mistura de alcanos, gás carbônico e água. No esquema simplificado a seguir, estão estes dois processos em reações não balanceadas. A fim de si imaginário e que as reações R1 e R2 formam apenas os produtos in plificação foi considerado um tria ados. Dados: Entalpia média de ligação (kJ.mol*) CH 413 CC 348 Co 358 oH 463 614 799 495 Massa molar (gimol): C=12, 0=16,H=1 + Aor a + + CO,+H,0 Do ponto de vista de poder calorífico, isto é, a quantidade de energia (por unidade de massa) liberada na oxidação de um determinado combustível, qual dos processos (R1 ou R2) gera um melhor combustivel? Justifique. Por meio das entalpias de ligação, calcule a entalpia de combustão do propano.

O fluoreto de magnésio é um composto inorgânico que é transparente numa larga faixa de comprimento de onda, desde 120 nm (região do ultravioleta) até 8 um janelas óticas, lentes e prismas. iravermelho próximo), sendo por isso empregado na fabricação de Mg* (aq) +2F (aq) ——>» MeF, (s) Dados: ‘AromH” (kJ.mol") Mg” (ag) -467 F(aq) -335 ME: (s) 124 a) Escreva as equações químicas associadas às entalpias de formação fornecidas na tabela e mostre como calcular a entalpia da reação de formação do fluoreto de magnésio a partir de seus íons hidratados, utilizando a Lei de Hess. b) Calcule a entalpia para a reação de formação do fluoreto de magnésio a partir de seus ions hidratados (equação a seguir), com base nos dados de entalpia de formação padrão fornecidos.

A dissolução de sais pode provocar variações perceptíveis na temperatura da solução. A entalpia da dissolução de KBr(s) pode ser calculada a partir da Lei de Hess. A seguir são fornecidas equações auxiliares e respectivos dados termoquímicos: (D K(ag) —> Kg) AH = 321 kJ.mot* (1) Br(aq) —> Brg) AH = 337 kJ.mo (Ill) KBr(s) —> K“(9) + Br(g) | AH =689 kJ.mot! Utilizando os dados termoqui icos fornecidos, responda: a) A dissolução do brometo de potássio em água é um processo endotérmico ou exotérmico? b) Qualo valor da entalpia em kJ.mor! da dissolução do brometo de potássio? o Ao se dissolver 1 mol de brometo de potássio em 881 g de água a 20 T, qual o valor da temperatura final? Considere que não há troca de calor com as vizinhanças e a capacidade calorífica da solução salina é 4,18 J g'K”. Dados: M (g.mor”) K = 39,09; Br= 79,90.