Busca de Exercícios - UFPR - Equilíbrio químico Homogêneo Aprenda a usar!

Muitas pessoas têm como hobby manter aquários plantados que retratam paisagens aquáticas de rios e | Iluminação 5) \ lagos. Existem equipamentos e suprimentos específicos O para esses aquários, sendo os mais comuns: lâmpadas que simulam o espectro solar, suprimento (borbulhador) de gás carbônico e termostatos. Na figura a seguir, está esquematizado um aquário desse tipo. m JD termostato co. O equilíbrio que envolve o gás carbônico em água está descrito a segui Plantas aquáticas. COz(g) + HO(l) ==> HCO (aq) + H'(aq) == CO (aq) + 2H'(ag) a) Nos períodos notumos, quando as lâmpadas são desligadas, caso se mantenha o borbulhamento de gás carbônico, o que ocorrerá com o pH do aquário? Explique. b) Em condições adequadas de luz e suprimento de gás carbônico, caso a temperatura se eleve em alguns °C, ocorrerá variação do pH? Caso ocorra, qual será a alteração?

O bicarbonato de sódio é um produto químico de grande importância. Ele possui diversas aplicações, sendo largamente utilizado como antiácido, para neutralizar a acidez estomacal, e como fermento químico, na produção de pães, bolos etc. Nos EUA, a produção industrial do bicarbonato de sódio utiliza o método de extração do mineral Trona. Já no Brasil e vários países da Europa, o bicarbonato de sódio é produzido industrialmente pelo Processo Solvay, um dos poucos processos industriais não catalíticos. Esse processo consiste em duas etapas. Na primeira, a salmoura é saturada com amônia. Na segunda, injeta-se gás carbônico na salmoura saturada, o que provoca a ção do bicarbonato de sódio. As duas etapas podem ser descritas pelas duas equações a segui NH(g) + HO) NH; (aq) + OH(aq) AH = - 30,6 kJ.mol CO, (g) + OH (aq) + Na“(aq) NaHCO, (3) AH = -130 kJ.mol+ Sobre essas etapas, responda: a) Por que se adiciona amônia na primeira etapa do processo? b) Utilizando as informações fomecidas e os conceitos do Princípio de Le Chátelier, que condições experimentais de temperatura e pressão favorecerão maior eficiência do processo nas duas etapas?

O trióxido de dinitrogênio é um líquido de cor azul bastante intenso, formado pela associação de óxido nítrico e dióxido de nitrogênio, conforme a seguinte reação de equi O(9) + NO (9) N,Oa(l) A formação do trióxido de dinitrogênio é favorecida em temperaturas inferiores a -21 “C. Num sistema fechado de volume constante, à pressão de 1 atm e à temperatura de 298 K, há uma mistura de NO e NO», cujas frações molares são 0,4 e 0,6, respectivamente. O sistema foi resfriado com uma mistura de acetona e gelo seco até a temperatura de 196 K. Nessa condição, praticamente todo óxido nítrico reage com dióxido de nitrogênio presente. O dióxido de nitrogênio em excesso também reage, formando tetróxido de dinitrogênio, um gás incolor, conforme a reação abaixo. Pode-se considerar que esse equilíbrio é deslocado totalmente no sentido do produto na temperatura da mistura acetonalgelo seco empregada. 2NO(g) N,0,(9) Nas condições descritas acima, calcule qual a pressão do sistema a 196 K. Admita que o volume de trióxido de dinitrogênio é desprezível em comparação com o volume do sistema. Dado: R = 0.082 L.atm.K!.mol”".