Busca de Exercícios - UFPR - Química Aprenda a usar!

Os ácidos carboxílicos compõem uma classe de substâncias orgânicas presentes no dia a dia. A ardência de uma picada de formiga, o sabor azedo das frutas cítricas e até mesmo as dores musculares depois de um dia de atividade física intensa são causados por ácidos carboxílicos. O produto de uso cotidiano mais comum que contém um ácido carboxílico é o vinagre. Geralmente na forma de uma solução a 5% de um ácido carboxílico em particular, o vinagre é utilizado na preparação de molhos e conservas ou diretamente como tempero. Além disso, os ácidos carboxílicos podem ser convertidos em outras substâncias denominadas “derivados de ácidos carboxílicos”. Apresente a estrutura química (em grafia bastão) da substância carboxilada presente no vinagre e indique o nome dessa substância. A substância carboxilada presente no vinagre pode ser transformada em um derivado com a fórmula C2HsNO. Forneça a estrutura (em grafia bastão) desse derivado e indique a qual classe de derivados de ácido carboxílico o composto de fórmula C2HsNO pertence.

Recentemente, cientistas divulgaram um estudo que indicaria a presença da molécula fosfina, constituída por um átomo de fósforo (Z = 15) e três átomos de hidrogênio (Z = 1), na atmosfera de Vênus. O estudo teve grande repercussão porque a presença dessa molécula sugere o envolvimento de microrganismos anaeróbicos naquele planeta. Esses microrganismos seriam capazes de absorver fosfato de minerais e materiais biológicos e expelir a fosfina no ambiente. No entanto, novos estudos refutaram aquele trabalho, indicando que na verdade trata-se da presença de outra molécula formada em processos que não dependem de microrganismos. WITZE, A. Life on Venus claim faces strongest challenge yet. Nature, v. 590, 28 jan. 2021. Disponível em: https://www.nature.com/articles/d41586-021-00249-y. Diante do exposto, responda o que se pede. Escreva a distribuição eletrônica em níveis de energia do átomo de fósforo. Construa uma estrutura de Lewis para a molécula de fosfina, indicando claramente os pares de elétrons ligantes e isolados. O fósforo é um elemento essencial para os organismos vivos. Indique o nome de duas classes de biomoléculas que contêm fósforo.

c) As impressionantes imagens da explosão num depósito de nitrato de amônio (NH4NO:, M = 80 g:mol-!) no porto de Beirute mostraram o poder de detonação desse composto utilizado como fertilizante. De acordo com as informações oficiais, havia 2750 toneladas de nitrato de amônio estocadas no depósito. Com a explosão, parte da cidade foi destruída, resultando em centenas de mortos e milhares de feridos. Uma onda de choque foi sentida a mais de 200 km de distância. O nitrato de amônio à temperatura ambiente é estável, não é volátil nem inflamável, porém pode explodir se for mantido em confinamento e na presença de uma fonte de detonação. É necessário evitar temperaturas acima de 210 ºC, em que o nitrato de amônio sofre decomposição. Uma série de reações ocorre acima dessa temperatura e a principal reação envolvida na explosão do nitrato de amônio é mostrada na equação a seguir: 8NH4NOs(s) — 5N2(g) + 4NO(g) + 2NO2(g) + 16H20(g) AH = -538 kJ A quantidade de energia liberada numa explosão é normalmente referenciada em equivalência de tonelada de TNT (trinitrotolueno), que corresponde ao “ton”. Um “kiloton”, que equivale a 10º toneladas (de TNT), é a unidade de energia igual a 4,2 x 10’? joules. Dado: 1 tonelada = 10° g. Calcule a massa de NH4NOs3 que corresponde a quantidade de matéria de 8 mol presente na equação mostrada. Apresente como vocé calculou esse valor. Considerando que apenas a reação mostrada na equação ocorra na explosão, calcule a quantidade de energia liberada (em J) a partir da massa de NH4NOs contida naquele depósito. Mostre os cálculos detalhadamente. Calcule a quantidade equivalente em kiloton (de TNT) para essa explosão. Mostre como você chegou ao valor.

O Paraquat ou dicloreto de 1,1'-dimetil-4,4'-bipiridínio, cuja estrutura é mostrada na figura abaixo, é um herbicida que foi amplamente utilizado na agricultura devido ao baixo custo e à grande eficácia. No entanto, o pesticida foi proibido no Brasil em 2020, mas o setor sojeiro vem pressionando para reverter essa decisão, alegando que a falta do produto compromete a produção do grão. O Paraquat foi proibido após a divulgação de pesquisas que comprovam a relação entre o pesticida e o desenvolvimento da doença de Parkinson e de mutações genéticas que podem causar câncer. +// N o N+ H 3C —N N N—CH 3 — / CI CI Esse composto químico contém em sua fórmula ligações: a) iônicas apenas. b) covalentes apenas. c) covalentes e iônicas. d) covalentes e de van der Waals. e) iônicas e de van der Waals.

Considere as seguintes informações acerca dos compostos orgânicos A, Be C. — — O composto A possui fórmula molecular C3He. — O composto B é o produto majoritário da reação de adição do ácido bromídrico em A (A + HBr 5 B). — — O composto C é o produto orgânico de substituição da reação entre B e hidróxido de potássio (B + KOH > C). Com base nessas informações, os compostos A, Be C são, respectivamente: a) Propano; 1-bromopropano; propano-1-ol. b) Propino; 2-bromopropano; propan-2-ol. c) Propeno; 2-bromopropano; propan-2-ol. d) Propino; 1-bromopropano; propan-t-ol. e) Propeno; 1-bromopropano; propan-1-ol.