Busca de Exercícios - UFRGS - Termoquímica Aprenda a usar!

A sudorese é uma das formas usadas por alguns mamíferos para a manutenção da temperatura corpórea, mediante troca de calor com o ambiente. Considerando que a entalpia padrão de formação da água líquida é de -286,6 kJ mol e que a entalpia padrão de formação do vapor d'água é de -242,9 kJ mol!, assinale a alternativa que apresenta estimativa da energia em forma de calor (em módulo) que um corredor troca com o ambiente quando exala 10 mL de suor (considerar como água pura de densidade 1 g cm *), o qual evapora. (A) 24,3 kJ. (B) 43,7 KJ. (C) 134,9 kJ. (D) 242,9 kJ. (E) 286,6 kJ.

Cientistas desenvolveram um composto orgânico líquido (NBD1 = norbornadieno com dois substituintes na mesma dupla ligação), que foi chamado de combustível termo solar. Ele funciona como uma bateria recarregável, que, no lugar de eletricidade, é carregado com luz solar e, no momento necessário, libera energia na forma de calor. A figura abaixo mostra como o sistema funciona. O NBD1, na presença de luz solar, rearranja-se no quadriciclano (QC1), que pode ser armazenado por longo tempo. Quando necessário, QC1 é misturado com um catalisador, regenerando o NBD1. O NBD1 retorna para o painel solar, e o calor liberado na reação é usado para o aquecimento do sistema de água residencial. Coletor Solar a e | Reservatório de estocagem de energia Energia Em relação, respectivamente, à reação de rearranjo do norbornadieno no quadriciclano QC1 (NBD1> QC1) e à reação de rearranjo do quadriciclano em norbornadieno (QCi > NBD1), é possível afirmar que (A) a primeira é exotérmica e a segunda, endotérmica. (B) a primeira é endotérmica e a segunda, exotérmica. (C) a primeira é atérmica e a segunda, exotérmica. (D) as duas são exotérmicas. (E) as duas são endotérmicas.

Em altas temperaturas, o hidrogênio molecular pode estar em equilíbrio com o hidrogênio atômico através da seguinte reação H2(g) === 2H (g) Sobre essa reacao, sao feitas as seguintes afirmacoes. I - A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação é endotérmica. II - Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação. HI- A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições da reação. Quais estão corretas? (A) Apenas 1. (B) Apenas II. (C) Apenas 1 e III. (D) Apenas II e III. (E) I, Ile III.

A reação de formação do etanol é definida abaixo. 2C(s)+3H>(9) + V2 O2 (g) — C2H50H (|) Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações. Usando as reações abaixo, C(s) + O2 (9) — CO» (9) ArHº = -394 kJ mol? H> (9) + 4 O> (9) — H>0 (1) ArHº = -286 kJ mol! C2HsOH (1) + 3 O2 (g) — 2 CO2 (g) + 3 H20 (1) At H° = -1368 kJ mol! a entalpia da reacao de formacao do etanol, em kJ molt, é (A) — 2048. (B) — 1368. (C) — 278. (D) + 394. (E) + 2048.