O vidro pode ser usado como evidência científica em investigações criminais; isso é feito, usualmente, comparando-se a composição de diferentes amostras de vidro. Alguns métodos de análise empregam uma reação do vidro com ácido fluorídrico. A reação entre o ácido fluorídrico e o dióxido de silício presente nos vidros produz fluoreto de silício e água. Escreva a equação química balanceada dessa reação.
Um protótipo de carro movido a hidrogênio foi submetido a um teste em uma pista de provas. Sabe-se que o protótipo tem um tanque de combustível (H,) com capacidade igual a 164 litros e percorre 22 metros para cada mol de H, consumido. No início do teste, a pressão no tanque era de 600 atm e a temperatura, iguala 300K. Sabendo que, no final do teste, a pressão no tanque era de 150 atm e a temperatura, igual a 300K, calcule a distância, em km, percorrida pelo protótipo.
Calcule a massa (em kg) de CsCt necessária para preparar 1000 L da solução 3,0 molar de CsCl usada no processo.
A produção de enxofre elementar no COMPERUJ será realizada através do processo Claus, que utiliza o sulfeto de hidrogênio retirado do petróleo. O processo envolve duas etapas: na primeira etapa, sulfeto de hidrogênio, em excesso, reage com oxigênio para formar dióxido de enxofre. Na segunda etapa, o dióxido de enxofre formado na primeira etapa reage com o sulfeto de hidrogênio, fornecendo o enxofre elementar. Sabendo que as reações são completas e que para cada mol de oxigênio consumido são adicionados 170 g de sulfeto de hidrogênio, calcule as quantidades (em g) de enxofre elementar produzido e de sulfeto de hidrogênio que não reagiu.
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