Busca de Exercícios - UNESP - Funções Inorgânicas Aprenda a usar!

A “barrilha leve”, carbonato de sódio (Na,CO,), é um produto de grande uso industrial, sendo também utilizado no trata- mento da água de piscinas. A obtenção da barrilha leve en- volve o processo Solvay, no qual dióxido de carbono gasoso (CO,) é borbulhado em uma solução aquosa que contém amônia (NH,) e cloreto de sódio (NaC/), de acordo com a reação: CO, (9) + NH, (ag) + Na” (ag) + Cf” (ag) + HO (1) —> — NH,’ (aq) + HCO, (aq) + Na* (ag) + C(” (ag) A solução iônica resultante desse processo é resfriada de modo que apenas o bicarbonato de sódio, NaHCO, (s), forma um precipitado, e os demais íons permanecem em solução. O NaHCO, (s) é separado da mistura por filtração e submeti- do a aquecimento, decompondo-se e originando o carbonato de sódio, Na,CO, (s). Em princípio, como resultado do processo Solvay, seria pos- sível obter várias substâncias iônicas por precipitação. Entre- tanto, nessa etapa, somente o bicarbonato de sódio sólido, NaHCO, (s), se separa como precipitado. Isso ocorre porque, dentre as demais substâncias possíveis de serem formadas no processo Solvay, o NaHCO, (s) é a substância iônica que apresenta a A) menor temperatura de fusão. B) menor pressão de vapor. D) menor solubilidade em água. E (A) (B) (C) maior temperatura de ebulição. (D) (E) maior densidade.

A decomposição por aquecimento a seco de uma amostra em pó de certo mineral de cobre produziu 1,59 g de óxido de cobre(II), 0,18 g de vapor de agua e 0,44 g de dióxido de carbono gasoso. A fórmula mínima desse mineral é: A) Cu,H,CO, B) Cu,H,C,0, (A) (B) (C) CuHCO, (D) Cu,H,C,0, (E) E) CuHCO

Considere a fórmula do sal lactato de cálcio hidratado, em- pregado como repositor de cálcio. HC -coo- “Nr Ga? - xHp0 OH 2 lactato de calcio hidratado Quando aquecido a 120 ºC, o sal hidratado transforma-se no sal anidro. Em um experimento, 30,8 g de lactato de cálcio hidratado foram aquecidos, originando 21,8 g de sal anidro. Logo, o valor de x na fórmula apresentada é igual a (A) 3. (B) 5. (Cc) 1. (D) 2. (E) 4.

Otto Tachenius (c.1620 — c.1690), médico, farmacêutico, iatroquímico e alquimista alemão, dizia que tudo no Universo é constituído por dois “princípios”, o ácido e o álcali. Em ter- mos de “ácido” e “álcali”, explicava uma série de fenômenos, alguns deles de forma ainda hoje consistente. Por exemplo: — Aforça dos ácidos varia, e os ácidos mais fortes deslo- cam os mais fracos de seus sais. (Juergen Heinrich Maar. Pequena história da química, 1999. Adaptado.) Um exemplo atual dessa concepção de Tachenius encontra- -se na mistura entre soluções aquosas de (A) hidróxido de sódio e cloreto de amônio. (B) ácido clorídrico e cloreto de amônio. (C) ácido acético e cloreto de sódio. (D) hidróxido de amônio e sulfato de sódio. (E) ácido nítrico e acetato de sódio.

Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum. As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão correta e respectivamente representadas em (A) NaHCO, e NaOH. (B) Na(CO,), e NaHCO,. (C) NaHCO, e Na,CO,. (D) Na(HCO,), e NaOH. (E) Na,HCO, e Na,CO,.