Busca de Exercícios - UNESP - Tabela Periódica Aprenda a usar!

O estrôncio, por apresentar comportamento químico seme- lhante ao do cálcio, pode substituir este nos dentes e nos os- sos dos seres humanos. No caso do isótopo Sr-90, radioativo, essa substituição pode ser prejudicial à saúde. Considere os números atômicos do Sr = 38 e do Ca = 20. É correto afirmar que a semelhança de comportamento químico entre o cálcio e o estrôncio ocorre porque (A) apresentam aproximadamente o mesmo raio atômico e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na for- mação de compostos. (B) apresentam o mesmo número de elétrons e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na formação de compostos. (C) ocupam o mesmo grupo da Classificação Periódica, logo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência e formam cátions com a mesma carga. (D) estão localizados no mesmo período da Classificação Periódica. (E) são dois metais representativos e, por isso, apresentam as mesmas propriedades químicas.

De acordo com o texto e utilizando a classificação perió- dica dos elementos, assinale a alternativa que apresenta “a massa molar, em g- mol”, e o tipo de isomeria presente na luciferina do vagalume. (A) 274,3 e óptica. (B) 279,3 e óptica. (C) 279,3 e geométrica. (D) 274,3 e geométrica. (E) 279,3 e tautomeria

Uma estudante preparou 10,0 ml de uma solução 1,00 mol-L-" de cloreto de um dos metais apresentados na tabela do texto a fim de realizar um teste de chama em laboratório. No teste de chama houve liberação de luz ver- melha intensa. A partir das informações contidas no texto e utilizando a classificação periódica dos elementos, assi- nale a altemativa que apresenta a massa do sal utilizado pela estudante, em gramas, e a sua fórmula. (A) 1,1 e Cact, (B) 7,56 e Cact. (C) 11,1 e Cace,, (D) 0,756 e Cact (E) 0,1m e Cacs,

Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fomecia uma explicação para a origem dos espectros atô- micos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postu- lados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assu- mir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função (A) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. (B) da perda de elétrons por diferentes elementos. (C) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. (D) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos. (E) da instabilidade nuclear de diferentes elementos.

Descoberto neste ano por pesquisadores alemães, o novo ele- mento químico de número atômico 112 poderá ser batizado de “Copernicium”, em homenagem ao cientista e astrônomo Nico- lau Copérnico (1473-1543). Segundo os cientistas, o novo ele- mento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidro- gênio, o que o torna o elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa ao 7.º período do Grupo 12. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e, por isso, o conhecimento da po- sição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica: X=3.º período do Grupo | (IA) Y = 3.° periodo da Grupo 16 (VI A) Z = 2.° periodo da Grupo 18 (VIII A) é correto afirmar que: (A) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno. (B) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado só- lido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y. (C) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de Arrhenius. (D) A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto molecular. (E) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, con- sequentemente, tende a ganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y.