Busca de Exercícios - UNESP - Propriedades Periódicas e Aperiódicas Aprenda a usar!

Descoberto neste ano por pesquisadores alemães, o novo ele- mento químico de número atômico 112 poderá ser batizado de “Copernicium”, em homenagem ao cientista e astrônomo Nico- lau Copérnico (1473-1543). Segundo os cientistas, o novo ele- mento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidro- gênio, o que o torna o elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa ao 7.º período do Grupo 12. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e, por isso, o conhecimento da po- sição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica: X=3.º período do Grupo | (IA) Y = 3.° periodo da Grupo 16 (VI A) Z = 2.° periodo da Grupo 18 (VIII A) é correto afirmar que: (A) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno. (B) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado só- lido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y. (C) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de Arrhenius. (D) A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto molecular. (E) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, con- sequentemente, tende a ganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y.

A tabela periódica é uma notável realização da ciência. Ela aju- da a organizar o que de outra forma seria um arranjo confuso dos elementos e de suas propriedades. A base da classificação periódica atual é a tabela do químico russo Mendeleev, proposta em 1869, com a diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos. ONbITT CHCTEMbI 9ABMENTOBT. OCHOBANNOR MA ET ATONKOMY B$CY MN XKMUNECKORT CIOACTES. Ti=S0 Zr= 90 7180. Vm=S] Nb— 94 Taw 182. Crm 52 Mom 96 W186. Mn=55 Rh i044 Pla 1971. Fe=56 Rno—10ds Ira 198. Ni=Ço=59 Pla 1068 0-=199. He Cu=634 Ag=108 Hg = 200. Be= 04Mg=-U In=652 Cd- 112 Bati Al=274 I=68 Uroiig Au 197? A Mengasdear (http://chemistry.about.com. Adaptado.) Analisando a classificação periódica, mesmo sem conhecer to- dos os elementos que ela apresenta, é possível afirmar que (A) os não metais podem ser deformados com golpes de martelo. (B) os metais alcalino-terrosos são mais densos que os metais alcalinos. (C) os halogênios, em condições normais de temperatura e pres- são, são líquidos coloridos. (D) o oxigênio e o nitrogênio são gases à temperatura ambiente e seus átomos apresentam seis elétrons na camada mais externa. (E) os elementos de uma mesma família da classificação periódica possuem propriedades semelhantes porque eles ocorrem no mesmo lugar da Terra.

Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X + 1s? 2s? 2p5 Y > Is? 2s? 2p? 3s! Z — 1s? 2s? 2p® 3s? 3p® 3d!° 4s? 4p5 E correto afirmar que: (A) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico. (B) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio. (C) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica. (D) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z. (E) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica.